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17.下列关于硅酸的说法正确的是(  )
A.硅酸可以通过SiO2和水化合反应直接制得
B.可用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸
C.因为硅酸难溶于水,所以它不能与NaOH溶液反应
D.干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸钠

分析 A.二氧化硅不溶于水,与水不反应;
B.硅酸的酸性弱于盐酸,依据强酸制备弱酸规律解答;
C.硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水;
D.硅胶具有吸水性,可以作干燥剂.

解答 解:A.二氧化硅不溶于水,与水不反应,故A错误;
B.硅酸的酸性弱于盐酸,依据强酸制备弱酸可以用反应Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓制取硅酸,故B正确;
C.硅酸与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水,所以硅酸能够溶解与氢氧化钠溶液,故C错误;
D.干燥剂“硅胶”的主要成分是硅酸,故D错误;
故选:B.

点评 本题考查了硅及其化合物性质,熟悉硅酸、二氧化硅的性质是解题关键,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂.在实验室里按图所示装置,可进行模拟实验证明Na2O2的供氧作用.

(1)A中发生反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.
(2)填写表中空格.
仪器加入试剂加入该试剂的目的
B饱和NaHCO3溶液
D
(3)试管F中收集满气体后,验证该气体的实验操作方法是把倒置的试管从水中取出,用带火星的木条放在试管口,带火星的木条复燃.
(4)C中反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.把V mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成五等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使Mg2+完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4.则原混合溶液中K+的浓度为(  )
A.$\frac{5000(2b-a)}{V}$mol/LB.$\frac{5(2b-a)}{V}$mol/LC.$\frac{(2b-a)}{V}$mol/LD.$\frac{1000(2b-a)}{V}$mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,下列说法中正确的是(  )
A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生成 l mol水时放热57.3 kJ
B.含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3 kJ
C.1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ
D.1L 0.l mol/L HNO3与 1L 0.l mol/L NaOH溶液反应后放热为 5.73 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.甲酸钠溶液和盐酸反应:HCOO-+H+═HCOOH
B.硫化钠的第一步水解:S2-+2H2O?H2S+2OH-
C.醋酸钡溶液和硫酸反应:Ba2++SO42-═BaSO4
D.碳酸氢钠的水解:HCO3-+H2O═H3O++CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列叙述正确的是(  )
A.常温常压下,1.5 mol N2的体积约为33.6 L
B.NaOH的摩尔质量是40 g
C.150mL 1 mol/LNaCl溶液与100mL 1 mol/LAlCl3溶液中的n(Cl-)相等
D.同温同压下,相同体积的C12和SO2气体所含的分子数一定相同

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.在中和滴定实验中用到的仪器,只需用蒸馏水洗净不能用待盛放液体润洗的是(  )
A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.移液管D.锥形瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.汽车排气管内安装的催化转化器,可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质.已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ•mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
则该反应的热化学方程式为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.将铁粉和氧化亚铁粉末的混合物10g加入到150mL稀硫酸中,恰好完全反应,标准状况下生成1.12L气体.计算:
(1)混合物中铁粉的质量分数;
(2)稀硫酸中H2SO4的物质的量浓度.

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