练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色，回答下列与氮及其化合物有关的问题。

    （1）为了提高农作物的产量，德国化学家哈伯、波施等科学家成功地开发了将氮气转化为氨气的生产工艺，请用化学方程式表示工业合成氨的反应原理____________；为什么选择20~50Mpa的高压？说明理由______________________________________________________________。

    （2）氨气通入水中可制得氨水，氨水能使无色的酚酞变红，请用电离方程式表示其原因：_________________________________________________。

    【答案】3H2+N22NH3 选择高压有利于提高反应物的转化率，不选择更高压强的原因压强增大，动力及设备要求增大，成本提高 NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-

    【解析】

    (1)工业合成氨是用氢气和氮气在高温高压催化剂的条件下进行的，结合平衡的移动分析压强对平衡的影响分析；

    (2)使无色的酚酞变红的是碱，说明氨水电离有OH-生成。

    (1)工业合成氨是用氢气和氮气在高温、高压、催化剂的条件下进行的，故答案为：N2+3H22NH3；因增大压强，平衡正向移动，即高压有利于提高反应物的转化率，但压强增大，动力及设备要求增大，成本提高，故也不易选择更高压强，通常合成氨以20~50Mpa的高压为宜。

    (2)氨气溶解于水得氨水，NH3H2O电离出NH4+和OH-离子，电离方程式为NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

    A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)

    C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）

    A.53g碳酸钠中含NA个CO32-

    B.0.1molOH-含NA个电子

    C.1.8g重水(D2O)中含NA个中子

    D.标准状况下11.2L SO3中含NA个硫原子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）

    序号

    U

    W

    Y

    X

    ①

    Na

    H2O

    Na2O2

    NaOH

    ②

    Fe

    H2O

    C

    H2

    ③

    HBr

    Cl2

    H2O

    HC1

    ④

    CuCl2 (aq)

    A1

    HCl(aq)

    AlCl3(aq)

    A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是：

    A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法

    B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品

    C. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小

    D. 用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.极性分子间仅存在范德华力

    B.范德华力只存在于极性分子之间

    C.HF、HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高

    D.氨易溶于水，是因为氨与水分子间可形成氢键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是

    A. ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度

    B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

    C. ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓

    D. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是25 ℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度/g

    9×10-4

    1.7×10-6

    1.5×10-4

    3.0×10-9

    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：

    ①为除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；

    ②为除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；

    ③为除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=a，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    （1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________________(填化学式)而除去。

    （2）①中加入的试剂应该选择__________为宜，其原因是______________________________。

    （3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为____________________________________。

    （4）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35 ；化学上通常认为残留在溶液中离子浓度小等于1×10-5mol/L时，沉淀完全。方案③中a最小值为________________。

    （5）下列与方案③相关的叙述中，正确的是___________________________(填字母)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调节溶液pH=a可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

    D．Cu2+可以大量存在于pH=a的溶液中

    E．在pH>a的溶液中Fe3+一定不能大量存在

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】90℃时水的离子积Kw=3.8×10－13，该温度时纯水的pH是（ ）

    A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案