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    18．下列有关氯气的叙述，其说法正确的是（　　）
    A．在通常情况下氯气比空气重
    B．点燃是使氯气和氢气化合的唯一条件
    C．氯气跟铁反应生成FeCl2
    D．将红热的铜放入氯气中生成蓝色氯化铜

    分析 A、根据相对分子质量的大小比较气体的密度大小；
    B、氯气和氢气化合的条件是光照或是点燃；
    C、氯气氧化性强，能将变价金属氧化为最高价；
    D、金属铜在氯气中燃烧，得到棕黄色的烟，产物是氯化铜．

    解答 解：A、氯气的相对分子质量大于空气的平均分子量，根据相对分子质量的大小，得到在通常情况下氯气比空气重，故A正确；
    B、氯气和氢气化合的条件是光照或是点燃，故B错误；
    C、氯气氧化性强，能将变价金属氧化为最高价，氯气跟铁反应生成FeCl3，故C错误；
    D、金属铜在氯气中燃烧，得到棕黄色的烟，产物是氯化铜，其溶液才是蓝色的，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查学生氯气的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．实验室需要0.1mol•L-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L-1硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
    （1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是①A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是②烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．

    （2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol•L-1（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子，而N元素的化合价降低，则该元素的原子被还原（填“氧化”或“还原”）．
    （2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目；
    （3）上述反应中，若有10mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为30NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．设NA为阿伏加德罗常数．下列关于0.2mol•L-1 Ba（NO3）2溶液的说法不正确的是（忽略水的电离）（　　）
    A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6 NA
    B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol•L-1
    C．500 mL溶液中NO-3的浓度是0.4 mol•L-1
    D．1 L溶液中含有0.2 NA个NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．溶有1molFe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    B．在标准状况下，22.4L水的分子数为NA
    C．常温常压下，14 gC2H4和 C3H6 的混合物含有的氢原子数为2NA
    D．1molFe与足量Cl2反应，铁失去电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．由丙三醇和甲苯混合经过特殊技术可形成蒸汽组成的混合气体中，若其中混合蒸汽中碳元素的质量分数为50%，则氧元素的质量分数为（　　）
    A．41.3%B．8.7%C．1.74%D．2.14%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化学用语正确的是（　　）
    A．硫化钠的电子式：
    B．HClO4的电离方程式：HClO4?H++ClO4-
    C．乙酸的结构简式：C2H4O2
    D．Mg2+的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3NA
    B．6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2NA
    C．密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为NA
    D．常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．某矿石含碳酸镁和石英，制备高纯硅和硅胶的工艺流程如图：

    （1）“硅胶”常用作干燥剂，也可以用作催化剂的载体． A 的结构式为O=C=O．
    （2）制备粗硅的方程式为SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸发结晶或蒸发浓缩、冷却结晶，操作Ⅲ所用仪器有铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等．
    （4）操作Ⅲ，需要在氯化氢气流中加热脱水的原因是防止镁离子水解．
    （5）溶液G用E酸化的方程式为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓．
    （6）电解饱和的K溶液的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑．

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