Question

A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大．它们的原子结构或性质如下表所示：

元素	A	B	C	D	E
结构或性质	原子半径最小的元素	地壳中含量最多的元素	可与B形成阴阳离子个数比为1：2的两种化合物	与B同主族	单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引

（1）元素D在周期表中的位置为

 

．
（2）C与B形成原子个数比为1：1的化合物中，含有的化学键类型为

 

．
（3）化合物甲、乙是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性．若甲能抑制水的电离，乙能促进水的电离，则化合物甲的电子式为

 

；乙的化学式是

 

．
（4）以E构成的单质为Y极，碳棒为X极，在6mol/L的NaOH溶液中进行电解，制取高效净水剂Na₂YO₄（溶液呈紫红色）．其装置如图．电解过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细；电解液澄清．Y极发生的电极反应为：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑和

 

．若在X极收集气体672mL，在Y极收集气体168mL（均已折算为标况下体积），则Y电极质量减少

 

g．
（5）Se是人体必备的微量元素，与B、D同一主族．Se的原子序数为34，且B、D、Se元素气态单质分别与H₂反应生成1mol气态氢化物的反应热如下：
a．+29.7kJ/mol     b．-20.6kJ/mol     c．-241.8kJ/mol
表示生成1mol H₂Se的反应热是

 

（填序号）；依据是：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,电解原理

专题：元素周期律与元素周期表专题,电化学专题

分析：A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大，A原子半径是最小的元素，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；C可与B形成阴阳离子个数比为1：2的两种化合物，则C为Na；D与B同主族，则D为S元素；E单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引，则E为Fe，
（1）周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；
（2）C与B形成原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，含有离子键、共价键；
（3）化合物甲、乙是由H、O、Na、S四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性，甲能抑制水的电离，则甲为NaOH，乙能促进水的电离，则乙为亚硫酸钠或硫氢化钠；
（4）Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细，Y极为负极，发生氧化反应，还发生Fe失去电子，碱性条件下生成FeO₄^2-与水；X极发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，根据电子转移守恒计算Fe的物质的量，进而计算参加反应Fe的质量；
（5）同主族自上而下，原子半径增大，非金属性减弱，单质与氢气化合能力减弱，反应放出的能量逐渐减少，吸收热量逐渐增多．

解答： 解：A～E五种元素中，除E外均为短周期元素，且原子序数依次增大，A原子半径是最小的元素，则A为H元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；C可与B形成阴阳离子个数比为1：2的两种化合物，则C为Na；D与B同主族，则D为S元素；E单质是生活中最常见的金属，可被磁铁吸引，则E为Fe，
（1）D为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，处于周期表中第三周期ⅥA族，
故答案为：第三周期ⅥA族；
（2）C与B形成原子个数比为1：1的化合物为Na₂O₂，属于离子化合物，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（3）化合物甲、乙是由H、O、Na、S四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液均显碱性，甲能抑制水的电离，则甲为NaOH，其电子式为，乙能促进水的电离，则乙为亚硫酸钠或硫氢化钠，化学式为Na₂SO₃或NaHS，
故答案为：；Na₂SO₃或NaHS；
（4）Y极区溶液逐渐变成紫红色，且Y电极变细，Y极为负极，发生氧化反应，还发生Fe失去电子，碱性条件下生成FeO₄^2-与水，电极反应式为：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O；
X极发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，在X极收集氢气物质的量=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，672mL，在Y极收集氧气物质的量=

0.168L

22.4L/mol

=0.0075mol，根据电子转移守恒可知，参加反应Fe的物质的量=

0.03mol×2-0.0075mol×4

6

=0.005mol，则Y极减少的Fe的质量=0.005mol×56g/mol=0.28g，
故答案为：Fe+8OH^--6e^-=FeO₄^2-+4H₂O；0.28；
（5）氧、硫、硒、碲均为ⅥA族元素，同主族自上而下，原子半径增大，非金属性减弱，单质与氢气化合能力减弱，反应放出的能量逐渐减少，吸收热量逐渐增多，
故答案为：a；氧、硫、硒、碲均为ⅥA族元素，同主族自上而下，原子半径增大，非金属性减弱，单质与氢气化合能力减弱，反应放出的能量逐渐减少，吸收热量逐渐增多．

点评：本题考查结构性质位置关系、盐类水解、电解原理、化学计算、反应热比较等，难度中等，（4）中注意根据电子转移守恒计算，（5）中根据反应的难易程度判断．