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    【题目】100mL 2molL﹣1的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，可采用的方法是（ ）

    A．改用适量的6molL﹣1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

    C．加入适量MnO2 D．加入适量的氯化钠溶液

    【答案】AB

    【解析】解：A．改用适量的6molL﹣1的盐酸，反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；

    B．加入数滴氯化铜溶液，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故B正确；

    C．加入适量MnO2对反应没有影响，反应速率不变，故C错误；

    D．加入适量的氯化钠溶液，NaCl对反应没有影响，但溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故D错误．

    故选AB．

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    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）

    A．盐酸 B．Fe（OH）3胶体 C．NaCl溶液 D．CuSO4溶液

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    【题目】A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：

    （1）写出下列元素的符号：A B C D

    （2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，碱性最强的是 ．

    （3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 ．

    （4）D的氢化物比C的氢化物的沸点 （填“高“或“低“），原因

    （5）E元素原子的核电荷数是 ，E元素在周期表的位置 ．

    （6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是 晶体、 晶体、 晶体

    （7）画出D原子的核外电子轨道表示式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（ ）

    A．该分子的电子式是H：O：Cl

    B．O原子与H、Cl都形成σ键

    C．该分子为直线型分子

    D．O原子发生sp杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是（ ）

    A. 光伏发电是将太阳能转变为电能

    B. Ga与N在元素周期表中不处于同一主族

    C. YAG中钇显＋3价

    D. 上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电流从a流向b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将可能含有少量碳、硅杂质的a克镁铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金部分溶解，过滤，向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积的关系如图所示。

    （1）原合金中Mg、Al的质量各是多少？

    （2）盐酸的物质的量浓度是多少？

    （3）取过滤后所得滤渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成标准状况下0.112LH2，则a的最小值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象中，因发生加成反应而产生的是（ ）

    A．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

    C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

    D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将1．000mol/L盐酸滴入20．00mL1．000mol/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

    A. a点由水电离出的c（H＋）＝1．0×10－14mol/L

    B. b点时c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）＝c（Cl－）

    C. c点时消耗的盐酸体积：V（HCl）<20．00mL

    D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能证明乙酸是弱酸的实验事实是

    A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

    B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

    C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

    D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

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