【题目】下列物质均含有某种短周期常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为黑色固体，G为空气的主要成份之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；F常温下为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。
（1）写出化学式： B________ 、 F________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①：_____________________________________________________________；
②：_____________________________________，并用双线桥法标出反应②中的电子转移情况。
③：___________________________________________________________
【答案】H2SO4Na2O2C+2H2SO4(浓)=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O
【解析】 本题考查有关元素及其化合物的推断及性质的知识点，可从物质特殊的颜色、组成、反应、性质等方面着手，根据A常温下为黑色固体且为非金属单质，可知A为碳单质；D常温下为无色液体，可知D为H2O，F常温下为淡黄色固体，且能生成气体G，G是空气主要成分之一，可知F为Na2O2,C为CO2，G为O2，E是形成酸雨的元凶，可能为SO2和NO2，相对分子质量是O2的2倍，则相对分子质量为64，E为为SO2 ；根据A（碳）与B生成C（CO2）、D、E（SO2）可知B为H2SO4，则D为H2O，H为SO3。
（1）由上分析可知：B为H2SO4、F为Na2O2
（2）①发生氧化还原反应为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O
② 为Na2O2与CO2反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，其中氧元素从-1价升高到O2中的0价，降低到Na2CO3中的-2价，转移2个电子，方程式为：
③为SO2的催化氧化反应，方程式为：
寒假学与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
（一）NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H＝+180.50 kJ/mol
2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H＝-566.00kJ/mol
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式__________。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K= __________；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将____________移动。（填“向左”、“向右”或“不”）
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________。（填“a”或“b”）
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是________。
（二）SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3-。该反应的离子方程式是_____________。
（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-。
①写出物质A的化学式_____________，阳极的电极反应式是_____________
②该电解反应的化学方程式为_______________________
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【题目】 用pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，当NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是
A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V2
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【题目】某类化学反应可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O 请按要求回答问题：
（1）若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则B溶液的名称是______________，反应中每生成1 mol H2O时转移的电子数目为_________。（以NA表示阿伏加德罗常数的值）
（2）若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体。则B的化学式为_____________，A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为__________________。
（3）若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质。该反应的离子方程式为______________________。
（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则实验室制取气体C的反应的化学方程式是 。
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【题目】反应A2+B2
2AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是
A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热
B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热
C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
D. AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热
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【题目】在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的电子数相等，则两个容器的体积之比是
A．2∶1
B．5∶1
C．2∶3
D．1∶5
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【题目】在某一个容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=akJ/mol(a>0) 达到平衡后，测得c(CO)：c(CO2)=3：2．下列说法正确的是( )
A. 反应放出的热量为0.2akJ
B. 平衡时H2O的转化率为40%
C. 升高温度，v(正)加快v(逆)减慢，平衡正向移动
D. 将容器的体积压缩为1L，该平衡正向移动
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
A.Cu2＋＋2OH－===Cu（OH）2↓ CuCO3＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2CO3
B.Ba2＋＋SO===BaSO4↓ Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O
C.Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
D.Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag↓ Cu＋2AgCl===2Ag＋CuCl2
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