下列有关说法不正确的是( )
A．水合铜离子的模型如图甲所示，1个水合铜离子中有4个配位键
B．CaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋
C．H原子的电子云图如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图丁所示，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12
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关于分子式为“C4H8”的物质叙述正确的是（ ）
A. 与乙烯互为同系物
B．其具有6种同分异构体
C．其一氯代物一共有12种
D．该物质的系统命名的名称为“1-丁烯”
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Ⅰ.对于钠的卤化物(NaX)和硅的卤化物(SiX4)，下列叙述正确的是( )
A．SiX4难水解
B．SiX4是共价化合物
C．NaX易水解
D．NaX的熔点一般低于SiX4
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有关化学键和晶体的说法中正确的是( )
A．离子键的本质是静电作用，阴阳离子电荷越大、离子半径越小，静电作用越强
B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成
C．分子晶体的基本微粒是分子，分子晶体溶沸点由分子内部共价键强弱决定
D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成
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判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)34S原子核内中子数为16( )
(2)2H＋核外电子数为2( )
(3)1H
O的摩尔质量为20 g·mol－1( )
(4)13C和15N核内中子数相差1( )
(5)H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数( )
(6)O
和S2－具有相同的质子数和电子数( )
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按要求填空(均为短周期元素)
(1)最外层电子数为1的元素有______(填元素符号，下同)。
(2)最外层电子数为2的元素有______。
(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有______。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是______。
(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是______。
(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有______。
(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有______。
(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有______。
(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有______。
(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有______。
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X和Y均为短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的分子式可表示为 ( )
A．XY B．XY2
C．XY3 D．XY4
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某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨气的性质后讨论：既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列实验：
Ⅰ.制取氨气
(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气。写出实验室制取氨气的化学方程式：______________________________________________________。
(2)实验室还可向____________(填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
(3)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为能否达到目的？________(填“能”或“否”)，理由是___________________。
Ⅱ.实验探究
该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)探究氨气的还原性(生成Cu和无污染的物质)：
(1)写出氨气与CuO反应的化学方程式：___________________________________。
(2)为达到上述实验目的，预期的实验现象①________________________；②________________________________________________________________________。
(3)该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，对该装置的改进措施是________________________________________________________________________。
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