下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0
C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
科目：高中化学 来源： 题型：
制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：
，下列说法正确的是
A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CI
C．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
D．制备KIO3的反应中氯元素被还原
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是 ( )
A. 若反应X + Y ＝ M是放热反应，该反应一定不用加热。
B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。
C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应。
D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：
(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。
(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。
(3)A与B形成的三原子分子的结构式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。
(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某温度时，浓度都为1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z的浓度分别是0.4mol/L，0.8mol/L，0.4mol/L，如Z用X、Y表示，则该化学方程式可表示为( )
A．X2+2Y2 ==2XY2 B．2X2+Y2 ==X2Y C．3X2+Y2 ==2X3Y D．X2+3Y2 ==2XY3
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下列关于原电池的叙述中正确的是( )
A． 在镁、铝、稀NaOH溶液组成的原电池中，镁是负极，铝是正极
B．在铁、铝、稀硫酸组成的原电池中，电子由铁片通过导线流向铝片
C．在锌、铜、稀硫酸组成的原电池中，当电池工作时，硫酸根离子向正极移动
D．在锌、铜、CuSO4溶液组成的原电池中，负极质量减轻，正极质量增加
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下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同
C．根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、
非金属性递变规律
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
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