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16.α-松油醇的合成路线如下:


可供选择的试剂:①Br2  ②H2  ③O2
已知:
请回答:
(1)试剂1是O2,试剂2是Br2
(2)A至H中,能发生银镜反应的是CH3CHO.
(3)D和G的结构简式分别是:DCH2=CHCH(CH32;G
(4)E转化为F的化学方程式是(CH32CBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O.
(5)F转化为H的化学方程式是

分析 由α-松油醇的结构、给予的反应信息,逆推可知H为,结合信息可知F为CH2=CH-C(CH3)=CH2,G与H互为同分异构体,则G为.乙醇系列转化得到F,则乙醇与氧气发生催化氧化得到A为CH3CHO,由信息可知B为CH3CH(OH)CH(CH32,B发生消去反应得到C与D,C与溴发生加成反应得到E,E发生消去反应得到F,则D为CH2=CHCH(CH32,C为CH3CH=C(CH32,E为(CH32CBrCHBrCH3,据此解答.

解答 解:由α-松油醇的结构、给予的反应信息,逆推可知H为,结合信息可知F为CH2=CH-C(CH3)=CH2,G与H互为同分异构体,则G为.乙醇系列转化得到F,则乙醇与氧气发生催化氧化得到A为CH3CHO,由信息可知B为CH3CH(OH)CH(CH32,B发生消去反应得到C与D,C与溴发生加成反应得到E,E发生消去反应得到F,则D为CH2=CHCH(CH32,C为CH3CH=C(CH32,E为(CH32CBrCHBrCH3
(1)由上述分析可知,试剂1是O2,试剂2是Br2,故答案为:O2;Br2
(2)含有醛基的物质可以发生有机反应,A至H中能发生银镜反应的是:CH3CHO,故答案为:CH3CHO;
(3)D的结构简式为CH2=CHCH(CH32,G的结构简式为
故答案为:CH2=CHCH(CH32
(4)E转化为F的化学方程式是(CH32CBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O,
故答案为:(CH32CBrCHBrCH3+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O;
(5)F转化为H的化学方程式是:
故答案为:

点评 本题考查有机物的推断与合成,根据有机物的结构与反应信息采取正逆推法相结合进行推断,需要学生熟练掌握官能团的结构与性质,较好的考查学生自学能力、知识迁移运用,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应.下列说法正确的是(  )
A.反应后溶液可能呈中性
B.反应停止后一定有固体剩余
C.反应过程中一定有氧化还原反应发生
D.若只有Cu剩余,向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀

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7.硝酸是氧化性酸,其本质是NO3-有氧化性,某课外实验小组进行了下列有关NO3-氧化性的探究(实验均在通风橱中完成).
实验装置编号溶液X实验现象

实验Ⅰ6mol•L-1稀硝酸电流计指针向右偏转,铜片表面产生无色气体,在液面上方变为红棕色.
实验Ⅱ15mol•L-1浓硝酸电流计指针先向右偏转,很快又偏向左边,铝片和铜片表面产生红棕色气体,溶液变为绿色.
(1)实验Ⅰ中,铝片作负(填“正”或“负”)极.液面上方产生红棕色气体的化学方程式是2NO+O2=2NO2
(2)实验Ⅱ中电流计指针先偏向右边后偏向左边的原因是Al开始作电池的负极,Al在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后,Cu作负极.
查阅资料:活泼金属与1mol•L-1稀硝酸反应有H2和NH4+生成,NH4+生成的原理是产生H2的过程中NO3-被还原.
(3)用如图装置进行实验Ⅲ:溶液X为1mol•L-1稀硝酸溶液,观察到电流计指针向右偏转.
①反应后的溶液中含NH4+.实验室检验NH4+的方法是取少量待检溶液于试管中,加入浓NaOH溶液,加热,若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则溶液中含NH4+
②生成NH4+的电极反应式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O.
(4)进一步探究碱性条件下NO3-的氧化性,进行实验Ⅳ:
①观察到A中有NH3生成,B中无明显现象.A、B产生不同现象的解释是Al与NaOH溶液反应产生H2的过程中可将NO3-还原为NH3,而Mg不能与NaOH.
②A中生成NH3的离子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-
(5)将铝粉加入到NaNO3溶液中无明显现象,结合实验Ⅲ和Ⅳ说明理由因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成H2的过程,NO3-无法被还原.

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4.工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol•L-1NaOH溶液中得到漂白水.某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,上图是部分实验装置.已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2.(注:装置D中布条为红色)

(1)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)如果反应中转移0.5mol电子,则生成Cl2的物质的量为0.25mol.
(3)浓硫酸的作用是干燥氯气.
(4)实验时装置D中的现象是干布条不褪色,湿布条褪色.
(5)装置E中发生化学反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(6)配制500mL物质的量浓度为0.5mol•L-1NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和500 mL容量瓶,需称量的NaOH的质量是10.0 g.

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A.B.新制Cu(OH)2C.NaOH溶液D.石蕊试剂

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1.某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化.
(1)分别向浓度均为0.1mol/LNa2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞试剂:
①Na2CO3溶液由无色变为红色,其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-
②NaHCO3溶液也由无色变为红色,其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-?H++CO32-,水解程度大于电离程度.
③比较两份溶液的颜色,红色较浅的是NaHCO3(填化学式).
(2)研究NaHCO3与CaCl2的反应.
实验序号实验操作实验现象
实验1向2mL 0.001mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化.用激光笔照射,没有出现光亮的通路.
实验2向2mL 0.1mol/L NaHCO3溶液中加入1mL 0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊,用激光笔照射,出现光亮的通路.
①实验1中没有出现白色浑浊的原因是HCO3-浓度低,电离出的CO32-浓度更低,导致c(Ca2+)•c(CO32-)<Ksp(CaCO3).
②实验2中形成的分散系属于胶体.
③用离子方程式表示实验2中发生的反应Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO2+H2O.
(3)在不引入其他杂质的前提下,实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化,请在图中标出所用的试剂、用量或物质的浓度(反应前后溶液体积的变化可忽略).

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8.在配制100mL 0.1mol/LNaCl溶液时,下列仪器不需要的是(  )
A.B.C.D.

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5.下列反应不属于氧化还原反应的是(  )
A.2Fe+4H2O═Fe2O3+4H2B.3NO2+H2O═2HNO3+NO
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6.铜及其化合物在生产生活中有广泛应用.Cu2S是火法炼铜的重要原料,下面是由Cu2冶炼铜及制CuSO4•5H2O流程图:

(1)Cu2S中铜的化合价为+1,Cu2S锻烧过程中产生一种具有漂白性的气体为SO2(填化学式)
(2)已知Cu2O可与稀H2SO4反应,得到蓝色溶液同时有不溶性的红色物质生成,则为了除去A中的红色物质,操作Ⅰ中最好加入C(填字母),其反应的离子方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
A.适量的NaNO3溶液    B.适量的硝酸   C.适量的H2O2溶液
(3)纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料,常用的制备方法有电化学法,电化学法可用铜棒和石墨作电极,电解浓的NaOH溶液制得,铜棒做阳极,其电极反应为2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+

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