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    7．下列实验方法能够实现的是（　　）
    A．用10ml量筒量取7.5ml稀盐酸
    B．用托盘天平称取25.20gNaCl晶体
    C．用蒸发结晶的方法由硫酸铜溶液制取蓝帆
    D．用100ml容量瓶配置0.5mol/l的Na2CO3溶液

    分析 A．10mL量筒的最小读数为0.1mL；
    B．托盘天平只能读到0.1，无法称量出0.01g氯化钠；
    C．蒸发结晶无法得到含有结晶水的蓝帆；
    D．可以用100mL的容量瓶配制0.5mol/L的碳酸钠溶液．

    解答 解：A．规格为10mL的量筒的最小读数为0.1mL，可用10mL量筒量取7.5mL稀盐酸，故A正确；
    B．托盘天平的最小读数为0.1g．无法用托盘天平称取25.20gNaCl晶体，故B错误；
    C．需要通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸铜晶体，不能直接蒸发结晶，故C错误；
    D．可以用规格为100mL的容量瓶配制0.5mol/L的碳酸钠溶液，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．已知前三周期元素A和B，A2+和B-的电子层结构相同，则原子半径A＞ B（填“＜”或“＞”）；离子半径A2+＜ B-（填“＜”或“＞”）；若A的原子序数为m，则B 的   原子序数可表示为：m+3（用m表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化合物X的分子式为C5H11Cl，用NaOH的醇溶液处理X，可得分子式为C5H10的两种产物Y、Z，Y、Z经催化加氢后都可得到2甲基丁烷．若将化合物X用NaOH的水溶液处理，则所得有机产物的结构简式可能是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH2CH2OHB．（CH3）2COHCH2CH3
    C．（CH3）2CHCH2CH2OHD．（CH3）3CCH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程．下列说法正确的是（　　）
    A．向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会变为血红色
    B．溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H++2Fe2++O2═2Fe3++2H2O
    C．溶液酸性A＞B＞C
    D．加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（　　）
    A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
    B．加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管
    C．稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌
    D．加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ•mol-1，石墨的燃烧热为393.5kJ•mol-1．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
    A．H2SO4（aq）+Ba （OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1
    B．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
    C．C （s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
    D．C （s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H=-393.5kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
    B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应
    C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
    D．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰．且其峰面积之比为3：1的为（　　）
    A．乙酸异丙酯B．甲酸甲酯C．对二甲苯D．硝基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．二甲醚（CH3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料．工业上制备二甲醚在催化反应室中（压强2.0-10.0MPa，温度 230-280℃）进行下列反应
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
    （1）对于反应②，在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号字母）cda．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
    b．容器内压强保持不变
     c．H2O（g）的浓度保持不变
    d．CH3OH 的消耗速率与CH3OCH3的消耗速率之比为 2：1
    （2）对于反应③，若要提高 CO的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为ab（填写序号字母）
    a．加入一定量的 H2O（g）
    b．降低反应温度
    c．加入催化剂
    d．缩小容器体积
    （3）在某温度下，若反应①各物质起始浓度分别为：c（CO）=1.0mol•L-1，c（H2）=2.4mol•L-1，5min 后达到平衡，c（CO）=0.5mol•L-1，则 5min 内H2的平均反应速率为0.2mol/（L•min）； 在相同温度下，若反应物的起始浓度分别为 c（CO）=4.0mol•L-1，c（H2）=amol•L-1，达到平衡后，c（CH3OH）=2.0mol•L-1，则 a=5.4
    （4）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ/mol；已知 830℃时反应③的平衡常数K=1.0，则在催化室中反应③的平衡常数 K＞1.0（填＞或＜或=）
    （5）9.2g 二甲醚完全燃烧生成液态水和CO2时放出 291.0kJ 热量，则表示二甲醚燃烧热的热化学方程式为CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455KJ/mol．

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