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    在BaCl2溶液中通入SO2无现象，若再分别加入①FeCl3 ②漂白粉   ③AgNO3 ④Cl2 ⑤NO2 ⑥SO2 ⑦NH3，则会有沉淀生成的是
     
    ，试说明理由？
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：氧族元素
    分析：将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成，因盐酸酸性大于亚硫酸的酸性，二者不反应，若通入气体生成沉淀，则发生氧化还原反应生成硫酸根离子或增大二氧化硫的溶解度生成亚硫酸盐，以此来解答．
    解答： 解：将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成，因盐酸酸性大于亚硫酸的酸性，二者不反应，
    ①FeCl3 、②漂白粉、④Cl2、⑤NO2均有沉淀生成，是因发生氧化还原反应生成硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀；
     ③AgNO3 ，加入是因为Ag++Cl-=AgCl↓，有沉淀生成；
    ⑦NH3有沉淀生成，是因二氧化硫与氨气生成亚硫酸根离子与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，
    故答案为：①②③④⑤⑦．
    点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握发生的反应确定沉淀的成分为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，注意酸性的比较，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列
     
    可以构成原电池，
    写出不能构成原电池的装置的原因
     
    ．
    写出可以构成原电池的电池总反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确的是（　　）
    A、NaCl溶液中有杂质Na2SO4（氯化钡）
    B、FeSO4溶液中有杂质CuSO4（铁粉）
    C、Na2SO4溶液中有杂质Na2CO3（盐酸）
    D、BaCl2溶液中有少量MgCl2（Ba（OH）2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、KCl和SO3溶于水后都能导电，故KCl和SO3均为电解质
    B、相同浓度和体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
    D、AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp（AgX）=c（Ag+）?c（X-），故Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中蕴含80多种元素，是一个巨大的宝藏，下列有关说法不正确的是（　　）
    A、锂元素在海水中含量很少，属于微量元素
    B、镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉
    C、从海水中提取物质不一定必须通过化学变化才能实现
    D、Mg在CO2中燃烧的反应，CO2既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PH=5的某强酸溶液用水冲稀至原浓度的
    1
    1000
    时，这时溶液的PH值是（　　）
    A、8
    B、5×10-3
    C、接近于7
    D、等于7
    E、2＜PH＜5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （　　）
    A、H+、K+、HCO3-、NO3-
    B、OH-、Cl-、Na+、NH4+
    C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
    D、Mg2+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A、氯气通入KI溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
    B、氯气溶于水中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    C、碳酸氢钠溶液与硝酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D、氯化铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出 现血红色．

    （1）写出下列物质的化学式：D：
     
    E：
     
    N：
     

    （2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：
     
    此过程发生的化学反应方程式
     

    （3）检验E中阳离子的方法
     

    （4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式．
    ①A与水反应的离子方程式
     

    ②Q+B→N的离子方程式
     
    ．

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