Question

20．a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物．b为EDTA与Ca²⁺形成的螯合物．下列叙述正确的是（　　）

• A． a和b中的N原子均为sp³杂化
• B． b中Ca²⁺的配位数为4
• C． b含有分子内氢键
• D． b含有共价键、离子键和配位键

Answer 1

分析 A．a中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，而b中N原子形成4个σ键、没有孤对电子，N原子杂化轨道数目均为4；
B．b中Ca²⁺的配位数为6；
C．b中N原子、O原子均未与H原子形成共价键，没有氢键；
D．b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，其它原子之间形成共价键．

解答 解：A．a中N原子形成3个σ键、含有1对孤对电子，而b中N原子形成4个σ键、没有孤对电子，N原子杂化轨道数目均为4，N原子均采取sp³杂化，故A正确；
B．b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，b中Ca²⁺的配位数为6，故B错误；
C．b中N原子、O原子均未与H原子形成共价键，b中没有分子内氢键，故C错误；
D．b为配离子，钙离子与N、O原子之间形成配位键，其它原子之间形成共价键，不含离子键，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查配合物成键情况与杂化方式判断，注意b为配离子，内界没有离子键，难度不大．