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    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B、用碳酸钠溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
    C、用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
    B．二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠；
    C．弱电解质写化学式；
    D．二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水．
    解答： 解：A．二者反应生成碳酸氢钙和次氯酸，离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A错误；
    B．二者反应生成碳酸氢钠和亚硫酸钠，离子方程式为2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-，故B正确；
    C．弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；
    D．二者反应生成碳酸钠、一水合氨和水，离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-=NH3．H2O+CO32-+H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等，易错选项是BD，注意B中酸的强弱，D中如果不加热不生成氨气，这些都是易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、CH4均为常见的可燃性气体．已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol．相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有7瓶失去了标签的液体，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称．
    实验步骤和方法实验现象
    Ⅰ．把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味只有F、G两种液体没有气味
    Ⅱ．各取少量于试管中加水稀释只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
    Ⅲ．分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
    Ⅳ．各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热只有C仍有分层现象，且在D的试管中闻到特殊香味
    试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
    A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ，E
     
    ，F
     
    ，G
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿佛加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
    ①常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA
    ②1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1NA
    ③标准状况下，0.3mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.3NA
    ④25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    ⑤标准状况下，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
    ⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA．
    A、①③⑥B、①③④
    C、②④⑥D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O．根据题意回答下列问题：
    （1）写出酸H2A的电离方程式
     
    ﹑
     
    ．
    （2）Na2A溶液显
     
    （填“酸性”“中性”或“碱性”），用离子方程式表示其原因
     

    （3）在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是
     
    ．
    A．c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）=0.1mol?L-1
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HA-）+2c（H2A）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+2c（A2-）
    D．c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （4）常温下，已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol?L-1H2A溶液中c（H+）可能
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）0.11mol?L-1；理由是
     

    （5）比较①0.1mol?L-1 Na2A溶液　②0.1mol?L-1 Na2SO4溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①
     
    ②（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（　　）
    A、溶液B、悬浊液
    C、胶体D、乳浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布式是
     
    ．
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    ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
     
    ．②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、CI-、CO32-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的氢气；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．回答下列问题：
    （1）溶液中肯定不存在的离子是
     

    （2）溶液中肯定存在的阳离子是
     
    其物质的量之比是
     

    （3）溶液中肯定存在的阴离子其物质的量是
     

    （4）溶液中可能存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，现进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
    ②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    ③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153g．
    下列说法中正确的是（　　）
    A、该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32-、Cl-
    B、该溶液中一定含有A13+、CO32-、Cl-
    C、该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-
    D、Cl-可能含有

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