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    （8分）A、B、D、E是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见下表。Fe、Co元素的常见化合价为+2、+3，能形成各种有色配离子。
     
    		A
    		B
    		D
    		E
    化合价
    		-4
    		-2
    		-3
    		-2
    电负性
    		2.5
    		2.5
    		3.0
    		3.5
    （1）基态Fe原子的电子排布式为              。
    （2）Fe、Co两元素的第三电离能I3（Fe）   I3（Co）（填“＜”或“＞”）。
    （3）B、D、E的气态氢化物的沸点由高到低的顺序为                 （填化学式）。
    （4）Co与E形成的化合物晶胞如右图所示，则该化合物的化学式为        。（用元素符号表示）

    （5）Co的离子能与AD-离子生成各种配合物。紫色的配离子[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂，在加热时能与水反应生成[Co(AD)6]3-。   
    ①HAD分子中A元素的杂化类型为     ，D元素的化合价为   。
    ②写出[Co(AD)6]4-在加热时与水反应生成[Co(AD)6]3-的离子方程式：              。
    （1）1s22s22p63s23p63d64s2（1分）   （2）＜（1分）
    （3）H2O>NH3>H2S或H2O、NH3、H2S（1分）        （4）CoO（1分）
    （5）① sp （1分）   -3 （1分）
    ②2[Co(CN)6]4-＋2H2O2[Co(CN)6]3-＋H2↑＋2OH-（2分）
    （1）根据构造原理可知，基态Fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
    （2）由于亚铁离子失去电子生成铁离子后，3d轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以Fe、Co两元素的第三电离能是I3（Fe）＞I3（Co）。
    （3）根据元素的性质可知，A、B、D、E分别是C、S、N、O。由于水分子和氨气分子间都存在氢键，沸点高，所以气态氢化物的沸点由高到低的顺序为H2O>NH3>H2S。
    （4）根据晶胞的结构可知，含有的原子个数分别是12×1/4＋1＝4、8×1/8＋6×1/2＝4，所以化学式为CoO.
    （5）①HAD分子中氢原子和碳原子形成的单键，氮原子和碳原子形成的是三键，所以是直线型结构，碳原子是sp杂化，氮原子的化合价是－3价。
    ②[Co(AD)6]4-是一种相当强的还原剂，所以和水反应，水是氧化剂，还原产物是氢气，所以方程式为2[Co(CN)6]4-＋2H2O2[Co(CN)6]3-＋H2↑＋2OH-。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国部分城市灰霾天占全年一半，引起灰霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3，有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量，可知目前造成我国灰霾天气主要是交通污染。
    （1）Zn2+在基态时核外电子排布式为____                   _。
    （2）SO42-的空间构型是___       __(用文字描述)。
    （3）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NOX、O3、CH2="CH-CHO," HCOOH, CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。
    ①下列说法正确的是___       __(不定项选择)。
    a．N2O结构式可表示为N=N=O
    b．O3分子呈直线形
    c．CH2=CH-CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
    d．相同压强下，HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
    ②1mo1PAN中含σ键数目为_____。
    ③NO能被FeS04溶液吸收生成配合物[(Fe(NO)(H20)5)S04,该配合物中心离子的配位数为_____(填数字)。
    （4）测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β一射线吸收法，β一射线放射源可用85Kr，已知Kr晶体的晶胞结构如图所示，设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个，晶胞中含Kr原子为n个，则m/n=_____(填数字)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列对一些实验事实的理论解释正确的是   (　　)。
    选项
    		实验事实
    		理论解释
    A
    		氮原子的第一电离能大于氧原子
    		氮原子2p能级半充满
    B
    		CO2为直线形分子
    		CO2分子为非极性分子
    C
    		金刚石的熔点低于石墨
    		石墨熔融时除了破坏共价键，还需破坏范德华力
    D
    		HF的沸点高于HCl
    		H-F的键能大于H-Cl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．1个甘氨酸分子中存在10对共用电子
    B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    C．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
    D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分，每空2分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
    (1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：
    电离能/kJ·mol－1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1 817
    		2 745
    		11 578
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
    A通常显____价，A的电负性__  __B的电负性(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (2)已知：波长为300 nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：    
                                                。
     共价键
    		C—C
    		C—N
    		C—S
    键能/kJ·mol－1
    		347
    		305
    		259
     (3)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________________。
    (4)某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有__________(填字母)。

    A．离子键   B．共价键   
    C．金属键  D．配位键    E．氢键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示
    序号
    		元素
    		结构及性质
    ①
    		A
    		A在第三周期中简单离子半径最小
    ②
    		B
    		B原子最外层电子数是内层电子数的1/5
    ③
    		C
    		C是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态
    ④
    		D            
    		通常情况下，D没有正化合价，A、B、C都能与D形成化合物
    ⑤
    		E
    		E在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族
    （1）A原子中的电子占有______个轨道，最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。
    （2）E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的空间构型为___________，N的结构式为___________。
    （3）C与D都是较活泼的非金属元素，用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。
    （4）有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，你认为是否可行，若可以，写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.
    (1)基态砷原子的电子排布式为_______________,砷与溴的第一电离能较大的是______.
    (2)AsH3是无色稍有大蒜味气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是
    ________________________________________________.
    (3)Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为_____________,与其互为
    等电子体的一种分子为______________.
    (4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示,该化合物的分子式为__________,As原子采取_______杂化.

    (5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_____________(填字母)。
    A．离子键B．氢键C．配位键D．金属键 E.极性键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，  C60可用作储氢材料。
    （1）已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由____________________________                              ______。
    （2）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质中K原子和C60分子的个数比为______________________。

    （3）继C60后，科学家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________  __。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【物质结构与性质】（8分）
    组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。
    （1）铜原子的核外电子排布式是                    ；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为                    。
    （2）铜的熔点比钙高，其原因是                         ；
    右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为                。

    （3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物。
    ①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有               （填序号）。
    A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键
    ②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为           （填序号）。
    A．平面正方形       B．正四面体     C．三角锥型     D．V型
    ③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：
    HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为           。

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