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    设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A．常温下，含1molFe的铁片与过量浓HNO3反应，转移电子的数目为3NA

    B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA

    C．标准状况下，33.6LSO3含有9.03×1023个SO3分子

    D．在46gNO2和N2O4的混合气体中所含原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．常温下0．1 mol/L的下列溶液① NH4Al（SO4）2、② NH4Cl、③ NH3·H2O、④ CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是②＞①＞④＞③

    B．常温下0．4 mol/L CH3COOH溶液和0．2 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度大小顺序为：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

    C．0．1 mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）+c（NH3·H2O）+ c（Fe2+）=0．3 mol/L

    D．室温下，向0．1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH－） = c（H+）

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年西藏日喀则一中高二月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是

    A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

    ①无色透明溶液中：K+、Ca2+、MnO4-、SO42-

    ②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-

    ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+

    ④由水电离出的c(OH-)=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、Br-

    ⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、Cl-

    ⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-

    A．①②④ B．③⑥ C．②④ D．①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年陕西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度、相同浓度下的六种溶液、其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为

    A．NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa

    B．(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa

    C．(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH

    D．CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

    （1）NF3构型为三角锥体，沸点-129℃；NF3属于________________晶体；

    （2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．

    ①与N3-互为等电子体的分子、离子有：________、_______(各举1例)，N3-的空间构型是________型；

    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：Co[(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：________________，Co[(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为______，CN-中C原子的杂化类型是__________；

    （3）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是_________(填“极性”、“非极性”)分子。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中，属于非极性分子的是

    A．SO2 B．BeCl2 C．NF3 D．COCl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖南株洲二中等六校高二下期末化学试卷（解析版） 题型：简答题

    欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式

    ____C+ ____KMnO4+ ____H2SO4→ ____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+____H2O

    （2）焦炭可用于制取水煤气．测得12g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量．该反应的热化学方程式为_____________________；

    （3）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=akJ/mol

    如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)．

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ①判断反应达到平衡状态的依据是_______

    A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    B．混合气体的平均相对分子质量不变

    C．混合气体的密度不变

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ②某温度下，将2mol CO和一定量的H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则以H2表示的反应速率v(H2)=_______；

    （4）CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混和气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，其正极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32-，则负极反应式_______；

    （5）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32-(aq)═BaCO3(s)+SO42-(aq)．已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2，BaSO4的Ksp=1.0×10-10，则BaCO3的溶度积Ksp=_______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北保定一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定体积0.01mol•L-1 的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol•L-1 的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的五分之一，则样品中铁、铝的物质的量之比为

    A．2：3 B．1：3 C．1：4 D．5：3

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