练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，每生成2mol NH3放出热量（填：吸收或放出）92kJ．当在相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，它们反应对应的热量小于（填“大于”、“等于”或“小于”）你所计算出的值．

    分析 化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热，以此计算反应热并判断吸热还是放热；考虑反应的可逆性，充入1mol N2和3mol H2时，不可能完全转化．

    解答 解：拆1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ，在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
    生成2mol NH3，共形成6molN-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
    吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
    放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，相同的条件下向容器中充入1mol N2和3mol H2时，不可能完全转化为2mol NH3，所以放出的热量小于92kJ，
    故答案为：放出；92；小于．

    点评 本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列过程放出热量的是（　　）
    A．钠与水反应B．液氨气化
    C．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D．碳酸钙分解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（　　）
    A．Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3
    B．Fe2O3$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{Cu}{→}$Fe
    C．NaOH（aq）$\stackrel{CuSO_{4}（aq）}{→}$Cu（OH）2$→_{△}^{葡萄糖}$Cu2O
    D．NH3$→_{催化剂}^{O_{2}，△}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，溶液的pH=5
    B．pH=2的盐酸与等体积0.01 mol?L-1醋酸钠混合溶液后，溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）
    C．氨水中通入过量CO2后，溶液中c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）
    D．0.1mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）＞c（I-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：
    [Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
    请回答下列问题：
    （1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为0＞N＞C，基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2．
    （2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是分子晶体，Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
    （3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是sp3、sp2，配体中提供孤对电子的原子是N．
    （4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有bd形成；
    a．离子键            b．配位键         c．非极性键        d．δ键
    （5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为2：1，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为4$\sqrt{2}$：3$\sqrt{3}$（写出已化简的比例式即可）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．只用一种试剂就能鉴别BaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液，此试剂是（　　）
    A．HClB．NaOHC．Ba（OH）2D．Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化．某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后仍有白色沉淀．对此实验下列结论正确的是（　　）
    A．Na2SO3已部分氧化
    B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4
    C．加入硝酸后的沉淀一定含BaSO3
    D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，（1）～（3）题请选择填空：
    A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
    D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
    （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是A．
    （2）体积和物质的量浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为B．
    （3）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，则开始时反应速率C，相同状况下产生气体体积关系为E．
    （4）某学生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
    （A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
    （B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
    （C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
    （D）取标准NaOH溶液注入滴定管至0刻度以上2-3cm
    （E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    ①正确操作的顺序是（用序号字母填写）B→D→C→E→A→F
    ②实验中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直至滴定终点．
    ③几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号1234
    消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
    则该盐酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L．（保留小数点后4位）
    （5）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是：ADE
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗滴定管．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    B．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2C1O-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HC1O
    C．氢氧化钙溶液气碳酸氢镁溶液反应：Ca2++OH-+HCO3 -═CaCO3↓+H2O
    D．硫酸亚铁的酸性溶液中加入H2O2溶液：Fe 2++H2O2+2H+═Fe 3++2H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案