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    16．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第24应为（　　）
    12345678910
    C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10
    A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O

    分析 根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和一元酸，第24项应在第6组第四位的饱和一元酸，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（6-1）×1=7．

    解答 解：根据表中的化学式规律采用分组分类法推出：每4个化学式为一组，依次是烯烃、烷烃、饱和一元醇、饱和一元酸．把表中化学式分为4循环，24=4×6，即第24项应在第6组第四位的饱和一元羧酸，相邻组碳原子数相差1，该组中碳原子数为2+（6-1）×1=7，故第24项则为C7H14O2，
    故选B．

    点评 本题主要考查分子式的判断和反应类型的判断，题目难度中等，细心分析表中化学式的有关数据，找出规律，即可解题，寻找规律是关键．

    练习册系列答案
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    1．下列酸在与金属发生反应时，硫元素或者氮元素的化合价不会发生改变的是（　　）
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    A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳
    C．硝基苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸

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    Ⅰ：6Zn+As2O3+12HCl=6ZnCl2+2AsH3（砷烷）↑+3H2O
    Ⅱ：2AsH3=2As（黑色砷镜）+3H2
    （1）写出砷的基态原子价电子排布图
    （2）砷烷的空间结构为三角锥形；砷烷中心原子杂化方式为sp3杂化
    （3）砷烷同族同系列物质相关性质如表：
    NH3PH3AsH3SbH3
    熔点/℃-77.8-133.5-116.3-88
    沸点/℃-34.5-87.5-62.4-18.4
    从PH3→AsH3→SbH3，熔沸点依次升高的原因是对于分子组成结构相似的物质来说，随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高，NH3分子例外的原因是NH3可以形成分子间氢键．
    （4）第一电离能数据I（As）＞I（Se），可能的原因是As的价电子排布为4s24p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比Se还大
    （5）砷与铟（In）形成的化合物（X）具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其晶胞结构如图所示，则其化学式为InAs；晶胞边长a=666.67pm，则其密度为4.275g/cm3；（边长a可用2000/3近似计算，设NA=6.0×1023/mol）．

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    11．如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是（　　）
    A．正极：Cu    负极：Zn    S：稀硫酸
    B．正极：Zn    负极：Cu    S：CuSO4溶液
    C．正极：Ag    负极：Zn    S：AgNO3溶液
    D．正极：Fe    负极：Cu    S：AgNO3溶液

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    1．已知在2L密闭容器中800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H 的体系中，能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内颜色保持不变B．2υ正（NO）=υ正（O2）
    C．气体体积保持不变D．容器内气体密度保持不变

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    A．通入CH4的电极为负极
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    C．燃料电池工作时，溶液中的OH-向正极移动
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