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11.下列说法正确的是(  )
A.按系统命名法:  的名称为3,3,6三甲基4乙基庚烷
B.如图是某有机物分子的比例模型,该物质可能是一种氨基酸
C.能用新制氢氧化铜和NaOH溶液鉴别甘油、葡萄糖溶液、乙酸钠溶液
D.木糖醇(  )和葡萄糖(  )互为同系物,均属于糖类

分析 A.烷烃的命名中,必须从距离支链最近的一端开始编号;
B.比例模型可以直观地表示分子的形状,其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键,碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定,原子半径的关系为C>O>H,该有机物中含有官能团为羟基和羧基,不含有氨基;
C.根据氢氧化铜与甘油、葡萄糖、甲酸钠反应的不同现象进行分析;
D.根据两种有机物的官能团及同系物的概念判断.

解答 解:A.依据命名原则,正确的名称为:2,5,5-三甲基-4-乙基庚烷,选项中编号选错,故A错误;
B.由比例模型可知该有机物的结构简式为HOCH2CH2COOH,该物质是一种羟基酸,不是一种氨基酸,故B错误;
C.新制氢氧化铜与甘油形成绛蓝色溶液、与葡萄糖不加热反应生成绛蓝色溶液,加热反应生成砖红色沉淀、与乙酸钠加热不反应,所以能用新制氢氧化铜鉴别甘油、葡萄糖溶液、以酸钠溶液,故C正确;
D.木糖醇含有的官能团为羟基,属于醇类;葡萄糖含有醛基和羟基属于糖类,二者含有的官能团不同,结构不相似,不属于同系物,故D错误;
故选C.

点评 本题考查了烷烃的命名、比例模型、有机物的鉴别、同系物的判断等知识,题目难度不大,涉及的知识点较多,注意掌握烷烃的系统命名方法、同系物的概念等,试题能够提高学生灵活应用所学知识的能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.某同学设计下列实验,来研究硫酸和硝酸的性质.
实验一:在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上.把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中.塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花.给试管加热,观察现象.当试管中的液体逐渐透明时,停止加热.待试管中的液体冷却后,将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中,观察现象.

回答下列问题:
(1)a处反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,计算放出112mL气体(标准状况),转移电子的物质的量为0.01mol.
(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸褪色.
待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为恢复红色.
实验二:为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某同学设计了一个实验,其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去).A为注射器,B为两端长短不等的U形管,C是装有NaOH溶液的烧杯,D处是绕成螺旋状的铜丝,K1、K2是止水夹.

(1)实验时,为在D处收集到NO,以便观察颜色,必须事先在A中吸入一定量的空气.然后关闭K1(“关闭”或“打开”),从U形管左端注入稀硝酸,当看到U形管右端稀硝酸接触胶塞 现象可以确定U形管中空气已被赶尽.
(2)然后给装置B微微加热,在装置D处产生无色气体,其反应的离子方程式为:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)如何证明D处聚集的是NO而不是H2?将A中空气压入B中,有红棕色气体生成.
(4)如何消除环境污染?实验现象观察完毕,关闭止水夹K1,打开止水夹K2,在重力作用下,U型管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收,消除了环境污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列离子方程式正确的是(  )
A.铁与稀硫酸反应 Fe+2H+═Fe3++H2
B.氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O
C.钠和冷水反应 Na+2H2O═Na++H2↑+OH-
D.铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中加入3molH2和1molN2,建立如下平衡:N2(g)+3H2(g)?
2NH3(g)相同条件下,若向容器中再通入3mol H2和,1molN2再次达到平衡.则下列说法正确的是(  )
A.NH3的百分含量不变B.N2的体积分数增大
C.N2的转化率增大D.NH3的百分含量增小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.150℃、1.01×105 Pa时,aL乙炔和aL丙烯的混合气体与过量的bLO2混合、点燃,使这两种烃充分燃烧后,再恢复到原状况,此时混合气体的体积为(  )
A.10aLB.(2a+b)LC.(b-a)LD.无法计算

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.A、B、C、D为四种短周期元素,原子序数依次增大,原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小.A、C位于同一主族,B、D位于同一主族;A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半;C元素与其他三种元素均能形成离子化合物.
试回答下列问题:
(1)B的离子符号为O2-;C、D形成的化合物的电子式为
(2)同时含有上述四种元素的化合物有多种,写出其中任意一种化合物的化学式NaHSO4等.
(3)由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑.
(4)由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应,该反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列反应所得溶液中,一定只含一种溶质的是(  )
A.向铁粉中加入稀硝酸
B.向烧碱溶液中通入CO2气体
C.向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
D.向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族;Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍.
(1)Y元素是氮(填元素名称);W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族.
(2)由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在的化学键是离子键、共价键;X分别与Y、Z和W组成的最简单化合物中,最稳定的是H2O(填化学式).
(3)由上述四种元素组成的化合物A既能与强碱反应,又能与强酸反应,又知化合物A中Y 的质量分数约为24.14%.A的化学式为(NH42SO3;将A与足量的NaOH溶液混合并加热,写出该反应的化学方程式:(NH42SO3+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+2NH3↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表:
元素编号元素性质或原子结构
TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性,
Z元素最高正价是+7价
完成下列问题:
(1)元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是146C.
(2)元素Y的氢化物的化学式是:NH3.该氢化物可与该元素的最高价氧化物的水化物生成盐,该盐中的化学键类型是离子键、共价键.
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是Cl(用元素符号表示),下列表述中能证明的是b.
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中有一种和其他三种不属于同一类别,该化合物是H2CO3、理由是碳酸是弱酸,其它酸为强酸.

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