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    向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程看不到明显变化。再向溶液中加入一种物质，溶液变混浊。加入的这种物质不可能是（    ）

    A．FeCl3溶液        B．AlCl3溶液        C．Na2S溶液        D．AgNO3溶液


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

          Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是：（       ）

    A.电池工作时，锌失去电子

    B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l) +2e-＝Mn2O3(s)+2OH- (aq)

    C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

    D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子反应不能发生的是(　　)

    A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

    B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

    C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

    D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO42－)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

    (1)某同学提出的假设是_________________________________。

    (2)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________。

    (3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。

    (4)探究结果为__________________________________________。

    (5)反应的离子方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    SO2和Cl2都是有漂白作用的物质，若将等物质的量的这两种气体混合，同时作用潮湿的红布条，可观察到的现象是（ ）
    　　A、慢慢褪色　　             B、立即褪色　　

    C、先褪色后复色　　         D、不褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验最终能看到白色沉淀的是（    ）。

        A．CO2和SO2气体通入CaCl2溶液

        B．过量CO2通入澄清的石灰水

        C．过量CO2通入Ba(OH)2溶液

        D．过量SO3通入Ba(OH)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各反应不属于可逆反应的是（    ）。

        A．SO2与H2O反应生成H2SO3    B．H2O分解生成H2和O2

        C．SO2和O2反应生成SO3        D．H2与I2反应生成HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr2O+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。下列说法正确的是

    A．电解槽中H+向阳极移动

    B．阳极的电极反应式是：Fe-3e－= Fe3+

    C．电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高

    D．阳极的铁板可用石墨代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

    （1）CO2是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。目前，由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应是：

    2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g） △H＞0。

    ①写出该反应的平衡常数表达式               。

    ②判断该反应在一定条件下，体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是      。

    A．容器中密度不变        

    B．单位时间内消耗2molCO2，同时消耗1mol二甲醚

    C．v(CO2)︰v(H2)=1︰3     

    D．容器内压强保持不变

    （2）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如图所示。据此判断：

    ① 该反应的ΔH      0（选填“＞”、“＜”）。

    ②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(CO2)在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

    （3）已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）△H = -a kJ•mol-1。

    ①经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

       K

    2.041   

    0.270

    0.012  

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 则此时v正             v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

    ②某温度下，在体积固定的2L的密闭容器中将1 mol CO和2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

    时间（min）

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强比(P后/P前)

    0.98

    0.90

    0.80

    0.70

    0.70

    0.70

    达到平衡时CO的转化率为             。

    （4）氨有着广泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纤维等工业生产。用0.10mol·L—1盐酸分别滴定20.00mL0.10mol·L—1的NaOH溶液和20.00mL0.10mol·L—1氨水所得的滴定曲线如下：

    请指出盐酸滴定氨水的曲线为      （填A、B），请写出曲线a点所对应的溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序                                             。

    （5）液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方面较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨在燃烧实验验中相关的反应有：

    4NH3（g）+3O2（g）= 2N2（g）+6H2O（l）    △H1       ①

    4NH3（g）+5O2（g）= 4NO（g）+6H2O（l）   △H2  ②

    4NH3（g）+6NO（g）= 5N2（g）+6H2O（l）   △H3  ③

    请写出上述三个反应中△H1、△H2、△H3三者之间关系的表达式，△H1=                  。

    （6）美国Simons等科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置为用铂作为电极，加入电解质溶液中，其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O。写出该燃料电池的负极反应式                          。

    （7）已知 ：难溶电解质Cu(OH)2在常温下的Ksp＝2×10－20，则常温下：

    ①某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________。

    ②要使0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中的Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。

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