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    【题目】解释下列反应原理的离子方程式正确的是

    A. 用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑

    B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-→CH2BrCOO-+H2O

    C. 向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+H2O

    D. 在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

    【答案】A

    【解析】

    A.用加热的方法降低自来水中钙离子浓度：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+H2O+CO2↑，A正确；

    B. 向CH2BrCOOH中加入足量的NaOH溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH+2OH- CH2OHCOO-+Br-+H2O，B错误；

    C.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，C错误；

    D.在强碱溶液中不可能大量存在H+，D错误；

    故合理选项是A。

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    【题目】用石墨电极电解下列物质，两个电极上都有气体产生的是( )

    A.饱和食盐水B.氯化铜溶液C.熔融氧化铝D.熔融氯化钠

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    【题目】已知pOH=-lgc(OH-)。T℃时，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是

    A. 盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

    B. a=12

    C. 盐酸滴定MOH实验中选择酚酞做指示剂比选甲基橙误差更小

    D. T℃时，MOH的电离平衡常数Kb约为1.0×10-3

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    【题目】短周期主族元素X和Y形成能够离子化合物XY2。且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是（ ）

    A.离子半径：X2+＜Y-

    B.原子序数：X＜Y

    C.该化合物中只存在离子键

    D.原子最外层电子数X＜Y

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    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

    B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

    C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

    D. 容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深

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    【题目】A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。

    请回答下列问题：

    (1)基态G原子的核外电子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）。

    (2)元素A和E组成的阳离子空间构型为__________________________；化合物ABD的结构式为____________，其中B原子的杂化方式为____。

    (3)G、M的晶体晶胞结构如图所示，这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9g·cm-3，则M的晶胞边长是____________________cm（不必计算出结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AG均分别代表一种物质，结合如图所示的转化关系（框图中的部分产物已略去），回答下列问题：

    已知：I.天然有机高分子化合物A，是一种遇到碘水能变蓝的多糖；

    Ⅱ. H为丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。

    (1)①C→E的反应类型为_________。

    ②与出D→C的化学反应方程式：_________。

    ③写出F与H以物质的量3：1浓硫酸、加热条件下发生的化学方程式：_____。

    (2)人在剧列运动后腿和胳膊会感到酸胀或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：

    ①取90g乳酸饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）；

    ②另取90g乳酚与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为22.4L(标准状况下）。

    由以上实验推知乳酸分子含有的官能团名称________；试写出所有符合上述条件有机物的同分异构体的结构简式________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同的方式投入反应物，发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol,测得反应的相关数据如下表:

    容器甲

    容器乙

    容器丙

    反应温度/℃

    400

    400

    500

    反应物投入量

    1molN2，3molH2

    4molNH3

    1molN2，3molH2

    平衡时v(正)(H2)/mol/(Ls)

    v1

    v2

    v3

    平衡时c(NH3)/(mol/L)

    c1

    c2

    c3

    平衡时总压强P/Pa

    P1

    P2

    P3

    物质的平衡转化率a

    a1(N2)

    a2(NH3)

    a3(N2)

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    下列关系正确的是

    A. v1<v2，c1<2c2 B. c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1

    C. K1>K3， P2>2P3 D. v1<v3，a1(N2)<a3(N2)

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    【题目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：

    （1）D在元素周期表中的位置是 。

    （2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。

    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。

    （4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。

    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。

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