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    9．金属单质具有的通性是（　　）
    A．硬度大
    B．熔、沸点较低
    C．质软
    D．具有金属光泽、导电、导热、有延展性

    分析 根据金属的物理通性；金属都具有一定的金属光泽，导电，导热，有延展性；有的金属质软，熔沸点较低，有的金属硬度大，熔沸点较高，据此分析解答．

    解答 解：由金属的物理性质可知，大多数金属具有金属光泽，在室温下除汞外，金属都是固体，密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的导电性，导热性和延展性，但有的金属质软，熔沸点较低，如金属钠，
    故选：D．

    点评 本题主要考查金属的物理通性，解答本题要熟记和理解金属的物理性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（　　）
    A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阴极反应式为：2H2O-4e-═O2↑+4H+
    B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
    C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4
    D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2?H++H2PO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    ①同质量、不同密度的N2和C2H4　 　　                 ②同温度、同体积的O2和N2
    ③不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4 　　　④同压强、同体积的N2和O2．
    A．①②B．②③C．①③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（　　）
    A．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3B．2F2+2H2O═4HF+O2
    C．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑D．3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）
    A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4++NO3-
    C．NaHSO4=Na++H++SO42-D．Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．请计算下列各小题
    （1）0.1mol O2中的氧分子数0.1NA
    （2）1.204×1024个水分子的物质的量2mol
    （3）22g CO2的物质的量0.5mol
    （4）标准状况下0.5molH2的体积11.2L
    （5）1molH2SO4中的氧原子数为4NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1（a=-297.2），以下说法正确的是（　　）
    A．硫的燃烧热△H=+297.2 kJ•mol-1
    B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1，则a＜b
    C．1 mol SO2（g）所具有的能量高于1 mol S（s）与1 mol O2（g）所具有的能量之和
    D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可释放148.6 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在一定温度下，对可逆反应A（g）+3B（g）?4C（g）的下列叙述中，能说明反应已经达到达到平衡的是（　　）
    A．C的生成速率与C的分解速率相等
    B．单位时间内amol A生成，同时生成3amol B
    C．容器内的压强不再变化
    D．混合气体的平均相对分子质量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．如图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：
    （1）要将上流程图中洗出液中的溶质析出，采用的方法是A．
    A．蒸发结晶   B．冷却结晶   C．先蒸发，再冷却结晶   D．先冷却，再蒸发结晶
    （2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是C．
    A．增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率．
    B．作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率．
    C．增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率．
    D．增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本．
    （3）蒸发时用到的硅酸盐仪器有蒸发皿，酒精灯，玻璃棒．
    （4）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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