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    11．写出酸性溶液中+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的离子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．

    分析 +2价Fe被氧气氧化为+3价Fe，结合电子、电荷及原子守恒解答．

    解答 解：酸性溶液中+2价Fe在空气中转化为+3价Fe，氧元素得到电子，Fe失去电子，由电子、电荷及原子守恒可知，其离子方程式为4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，
    故答案为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的氧化还原反应及电子、电荷守恒为解答的关键，注意Fe、O元素的化合价变化，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列实验操作中错误的是（　　）
    A．分液时，分液漏斗下层液体从活塞放出，上层液体从上口倒出
    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    C．蒸发结晶时应将溶液蒸干
    D．两种互不相溶，密度也不相同的液体可以用分液漏斗分离，例如苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列金属单质能与硫酸铜溶液反应且不产生气体的是（　　）
    A．金B．银C．钠D．锌

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某实验小学验证某种镁铝合金的成分．操作如下：将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36L H2（标准如下）：另一份放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：
    （1）该合金中铝的质量
    （2）该合金中铝和镁的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸，分别与等物质的量的Al、KHCO3、K2CO3刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比依次为1：2：3，则甲、乙、丙三种酸物质的量之比为（　　）
    A．1：1：1B．3：1：2C．6：2：3D．18：3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1．下列说法中不正确的是（　　）
    A．H2燃烧放出的热量为241.8kJ
    B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1
    C．1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8kJ
    D．断开1mol H20的化学键吸收的总能量大于断裂1mol H2和0.5mol 02的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有如下化学反应：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
    （1）若将4mol A和2mol B在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L．s）；2s时物质B的浓度为0.7mol/L；
    （2）若将4mol A和2mol B加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4.2mol．此时，混合气体中C的体积分数为85.7%；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量减小（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有升高温度或减小压强或充入A气体．（填一种措施即可）
    （3）如图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况．t2时曲线发生变化的原因是降低温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．6g 铝镁合金与100ml稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐34.8g，则原硫酸的物质的量浓度为（　　）
    A．1mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，如表各组实验中最先出现浑浊的是（　　）
    实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
    V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
    A2550.1100.15
    B2560.250.29
    C3580.15100.12
    D3550.250.210
    A．AB．BC．CD．D

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