Question

如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1．0mol/L。
⑴A为      (填“原电池”或“电解池”)，其中Ag电极的电极反应式为：          ；发生      反应(填“氧化”或“还原”)。
⑵B装置中的电极b极为        极，电极反应式为                             ，
总反应的化学方程式为                              。
⑶工作一段时间后，当Zn片质量减少6．5g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积   L。

Answer 1

（14分）．⑴原电池 （2分）Cu²⁺+2e^-="=Cu" （2分）还  原 （2分）
⑵阴     （2分）2H⁺+2e^-=H₂↑(或2H₂O+2e^-==H₂↑+2OH^-）（2分）
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑      （2分）
⑶ 2．24  (2分)

试题分析：（1）原电池的构成条件中应有2个活性不同的电极，所以A是原电池；Ag极是正极，发生还原反应，铜离子得电子生成单质铜，电极反应式为Cu²⁺+2e^-==Cu；
（2）装置B中b极与锌极相连，所以b是阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，2H⁺+2e^-==H₂↑(或2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-)；总反应是电解饱和食盐水的反应：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）当Zn片质量减少6．5g时，说明导线上有0．2mol电子通过，a极产生氯气，根据得失电子守恒，氯气的物质的量是0．1mol，所以a极逸出的气体在标准状况下的体积2．24L。