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(16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中,主要化合价均不止一种,但都有一种相同的化合价,C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下:

元素

A

B

C

D

原子半径/nm

0.102

0.077

0.117

0.075

单质的沸点/℃

444.6

4827

2355

–195.8

(1)A的元素符号为__________,D元素在周期表第_______周期、第_______族。

(2)在常温下,B与C的最高价氧化物分别为气态和固态,原因是____________________。

(3)含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物,该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物,其中一种为D单质,写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。

(4)A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物,这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。

(5)B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物,其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

 

(1) S,二,ⅤA   

(2) CO2是分子晶体,而SiO2为原子晶体

     (3) 2NH4NO3  2N2↑+O2↑+ 4H2O

(4) H2S、C2H6、SiH4、N2H4

(5) H—C≡C—H     H—C≡N

解析:(1)本题的切入点为:C的单质常用于太阳能电池,则C是硅元素,而且从表中数据可以看出,B、C的单质属于原子晶体,所以B为碳元素;D单质的沸点很低,属于分子晶体,状态应为气态,再由“主要化合价均不止一种,但都有一种相同的化合价”和原子半径的大小比较规律,推出D为氮元素。根据它们的原子最外层电子数之和为19,推出A为硫元素。

(2)常温下,B、C的氧化物分别为CO2和SiO2,它们状态不同的原因主要是因为晶体类型不同,CO2是分子晶体,而SiO2为原子晶体,所以CO2是气态,而SiO2为固态。

(3)离子化合物撞击时可分解的物质有所学知识可知为NH4NO3,它的分解方程式为:

2NH4NO3  2N2↑+O2↑+ 4H2O

(4)A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物,分子式分别是H2S、C2H6、SiH4、N2H4

(5)空间构型为直线型的化合物有二氧化碳、二硫化碳、乙炔、氢氰酸,符合题意的有H—C≡C—H  和  H—C≡N

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(16分)现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次增大,D与E的氢化物分子构型都是V型。A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等,A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子,且A与D可形成的化合物,常温下均为液态。请回答下列问题(填空时用实际符号):

(1)C的元素符号是              ;元素F在周期表中的位置          

(2)B与D一般情况下可形成两种常见气态化合物,假若现在科学家制出另一种直线型气态化合物 B2D2分子,且各原子最外层都满足8电子结构,则B2D2电子式为         ,其固体时的晶体类型是                            

(3)最近意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的C4分子。C4分子结构如右图所示,已知断裂lmolC-C吸收167kJ热量,生成Imo1C=C放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是       

①C4属于一种新型的化合物

②C4沸点比P4(白磷)低

③lmol C4气体转变为C2吸收882kJ热量

④C4与C2互为同素异形体

⑤C4稳定性比P4(白磷)差

⑥C4属于原子晶体

⑦C4和P4 (白磷)的晶体都属于分子晶体

⑧C4与C2互为同分异构体

(4)C与F两种元素形成一种化合物分子,各原子最外层达8电子结构,则该分子的结构式为          ,其空间构型为          

(5)为了除去化合物乙(A2ED4);)稀溶液中混有的A2ED3,常采用A2D2为氧化剂,发生反应的离子方程式为:            

(6)E与F形成的化合物E2F2在橡胶工业上有重要用途,遇水易水解,其空间结构与A2D2极为相似。对此以下说法正确的是              

a.E2F2的结构式为:F-E—E- F

b.E2F2为含有极性键 和非极性键的非极性分子

c.E2Br2与E2F2结构相似,熔沸点:E2Br2> E2F2

d.E2F2与H2O反应的化学方程式可能为:2 E2F2+2H2O=EO2↑+ 3E↓+4HF

(7)举出一种事实说明E与F的非金属性强弱(用化学方程式或用语言文字表达均可):

                                                                  

 

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省兴化市板桥高级中学高三9月双休检测化学试卷(带解析) 题型:填空题

(16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物,其组成的离子如下表,且每种离子只有一次。

阳离子
Ag Na Fe3 Al3 Ba2
阴离子
OH Cl SO32— NO SO42—
某同学将它们分别配成0.1 mol·L1的溶液,进行操作,发现如下实验现象:
①C溶液显黄色,其它溶液均为无色溶液。
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀;
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀,加入过量E溶液,白色沉淀量减少,但不完全消失。
(1)据此推断它们的化学式:
A__________;B__________;C________;D________;E________。 
(2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。
(3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。

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科目:高中化学 来源:2013届江苏省兴化市板桥高级中学高三9月双休检测化学试卷(带解析) 题型:填空题

(16分)现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物,其组成的离子如下表,且每种离子只有一次。

阳离子
Ag Na Fe3 Al3 Ba2
阴离子
OH Cl SO32— NO SO42—
某同学将它们分别配成0.1 mol·L1的溶液,进行操作,发现如下实验现象:
①C溶液显黄色,其它溶液均为无色溶液。
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀;
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀,加入过量E溶液,白色沉淀量减少,但不完全消失。
(1)据此推断它们的化学式:
A__________;B__________;C________;D________;E________。 
(2)B溶液加入少量E溶液的离子方程式____________________________________。
(3)向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_________________________________。

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科目:高中化学 来源:西南师大附中2010届高三第五次月考(理综)试题化学部分 题型:填空题

(16分) 现有A、B、C、D四种短周期非金属元素,它们的原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中,主要化合价均不止一种,但都有一种相同的化合价,C的单质常用于太阳能电池。它们的一些物理量如下:

元素
A
B
C
D
原子半径/nm
0.102
0.077
0.117
0.075
单质的沸点/℃
444.6
4827
2355
–195.8
(1)A的元素符号为__________,D元素在周期表第_______周期、第_______族。
(2)在常温下,B与C的最高价氧化物分别为气态和固态,原因是____________________。
(3)含D的两种常见化合物发生化合反应可生成一种离子化合物,该离子化合物撞击时可分解为两种非金属单质和一种化合物,其中一种为D单质,写出该分解反应的化学方程式____________________________________________________________________。
(4)A、B、C、D均能分别形成含18个电子的氢化物,这些氢化物的分子式分别是________________________________________________。
(5)B、D及氢元素中的两种或三种可形成多种含14个电子的化合物,其中空间构型为直线型的是_______________________和_______________________(写结构式)。

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