如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图.下列说法正确的是( )
| A. | 钠、氯都属于金属元素 |
| B. | 氯化钠是由a、d两种粒子构成的 |
| C. | 氯的相对原子质量是35.45g |
| D. | a表示的是一种阴离子 |
考点:
元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.
专题:
化学用语和质量守恒定律.
分析:
A.根据元素的分类来分析;B.根据氯化钠的结构来分析;C.根据相对原子质量的单位来分析;D.根据微粒的判断方法来分析.
解答:
解:A.钠元素属于金属元素,而氯元素的偏旁是“气”,可见属于非金属元素,故错误;
B.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,a核内有11个质子,核外有10个电子,是钠离子,d核内有17个质子,核外有18个电子,是氯离子,故正确;
C.相对原子质量的单位是“1”,通常省略,而不是“g”,故错误;
D.a中,质子数>核外电子数,属于阳离子,故错误.
故选B.
点评:
本题考查学生根据粒子结构示意图含义、元素周期表中信息进行解题的能力.
科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中,不正确的是()
①共价化合物中全部为共价键,离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引
②单质分子中可能含有共价键
③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三对共用电子对
④CO2和PCl3化学键类型完全相同,且所有原子最外层都达到8电子稳定结构
⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏
⑥HF的沸点比HCl的沸点高,是由于F的非金属性比Cl强.
A. ①②③⑥ B. ①②④⑤ C. ①③⑤⑥ D. ③④⑤⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有一定体积的HCl气体,将其溶于100mL稀硫酸中,假设溶液的体积不变,向混合溶液中加入4mol•L﹣1的NaOH溶液10mL恰好呈中性.继续向所得中性溶液中滴入过量的Ba(OH)2溶液,所得沉淀质量为2.33g.
(1)生成沉淀的化学方程式为: .
(2)硫酸的物质的量浓度:c(H2SO4)= .
(3)该HCl气体在标准状况下的体积为 mL.
(4)若向该混酸溶液(仍为100mL)中加入Na2CO3•10H2O晶体,直到不再产生气体时为止,消耗Na2CO3•10H2O晶体的质量为 g.
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科目:高中化学 来源: 题型:
Pt(NH3)2Cl2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在CCl4中的溶解度大,另一种为黄绿色,在CCl4中的溶解度较小,请回答下列问题:
(1)Pt(NH3)2 Cl2是平面正方形结构,还是四面体结构
(2)请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图,淡黄色固体: ,黄绿色固体:
(3)淡黄色固体物质是由 分子组成,黄绿色固体物质是由
分子组成(填“极性分子”或“非极性分子”)
(4)黄绿色固体在CCl4中溶解度比淡黄色固体小,原因是 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
全球近140个国家将根据签署的《国际防治汞污染公约》,在2020年前禁止生产和出口含汞产品,如电池、荧光灯、化妆品、温度计、血压计等,分析如图判断关于汞元素的相关信息正确的是( )
| A. | 汞的化学式为Hg | B. | 汞原子的质量为200.6g |
| C. | 汞原子的中子数是80 | D. | 汞为非金属元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:
规范书写是我们学习中必须遵循的原则,小明在元素周期表中查找到如图所示的一格后,明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因.
(1)“Co”表示 元素(填名称);
(2)“CO”是由 两种元素(填名称)组成的 (填“单质”或“化合物”).
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科目:高中化学 来源: 题型:
烧杯A中盛放0.1mol•L﹣1的H2SO4溶液,烧杯B中盛放0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液(两种溶液均足量),装置如图所示,下列说法正确的是()
A. A为电解池,B为原电池
B. Fe电极发生还原反应
C. 当A烧杯中产生0.1 mol气体,B烧杯中产生气体也为0.1mol
D. 一段时间后,B烧杯中溶液的浓度增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
中科院化学所研制的晶体材料﹣﹣纳米四氧化三铁,在核磁共振造影及医药上有广泛用途其生产过程的部分流程如下:FeCl3•6H2OFeOOH 纳米四氧化三铁,下列有关叙述不合理的是()
A. 纳米四氧化三铁可分散在水中,它与FeCl3溶液的分散质直径相当
B. 纳米四氧化三铁具有磁性,可作为药物载体用于治疗疾病
C. 在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D. 反应②的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
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