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下列各组物质中,互为同分异构体的是

A.O2和O3 B.C和C C.正丁烷和异丁烷 D.苯和甲苯

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


镁、铝混合粉末10.2g,将它溶于500mL4mol·L的盐酸里,若要使沉淀质量达到最大值,则需加入2mol·l1的氢氧化钠溶液的体积为                                              (    )

    A.1000mL      B.500mL           C.100mL           D.1500mL

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科目:高中化学 来源: 题型:


某校学习小组进行下述实验,探究CH3COOH、H2CO3和H2SiO3

(H2SiO3是一种难溶于水的弱酸,呈白色)的酸性强弱顺序:CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。该校学生设计了如图的实验装置(夹持仪器已略去):


(1) 某学生检查装置A的气密性时,先关闭止水夹,从左管向U型管内加水,至左管液面高于右管液面,静置一段时间后,若U型管两侧液面差不发生变化,则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否?        (填“正确”或“错误”),大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为:                             

(2) 试描述能证明三种酸的酸性强弱的现象                          
(3) 有学生认为上述现象不足以证明H2CO3的酸性比H2SiO3强,理由是乙酸有挥发性,挥发出的CH3COOH也可以和Na2SiO3溶液反应,生成H2SiO3。改进该装置的方法是在装置A和B之间连一个盛有饱和           溶液(选

填Na2CO3、NaHCO3或Na2SiO3)的洗气瓶。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列离子方程式不正确的是                                       (        )

A.向FeBr2溶液中通入足量氯气:2Fe2++4Br+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl

B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液:H2SO3+ClO=Cl+2H+SO

C.在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液:

Mg2+2HCO+4OH=Mg(OH)2 ↓+2CO+2H2O

D.在过氧化钠中加入稀硫酸:2Na2O2+4H=4Na+2H2O+O2↑  

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科目:高中化学 来源: 题型:


A、B、C、X均为常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产品已略去)。

 


试回答:

(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是          

     a. S          b. N2          c. Na          d. Mg          e. Al

(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴入AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是:                               。则B的化学式为               

(3)若A、B、C为含某金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,B为两性化合物,则X的化学式可能为(写出不同类物质)                 

反应①的离子方程式为(写一条)                                             

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科目:高中化学 来源: 题型:


结合下图判断,下列叙述不正确的是    (把两容器中电解质溶液连通形成回路)

A.Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu

B. Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移,均是把化学能转化为电能

C. 随着反应的进行,Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅

D. 取a中溶液,加足量Ba(NO3)2溶液,过滤后向滤液中加AgNO3溶液,有沉淀产生

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表是元素周期表的一部分,有关说法的组合中正确的是

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

a

b

3

d

e

f

g

h

i

①a、b、e、f四种元素原子半径:e > f > b > a ②h、i两种元素阴离子的还原性:h > i

③a、g两种元素氢化物稳定性:a > g  ④d、e、f最高价氧化物对应水化物碱性依次增强

⑤八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强

A.①③④          B.②③⑤          C.②④⑤        D.①③⑤

……

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科目:高中化学 来源: 题型:


把1.0 mol X和1.0 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:

2X(g)+Y(g)  nZ(g) +2W(g)

已知2min末,生成0.4 mol W,以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/(L·min)。

(1)前2min以X的浓度表示的平均反应速率为                       

(2)2min末时Y的浓度为                         

(3)n=                

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科目:高中化学 来源: 题型:


铜的冶炼过程大致可分为:

①富集,将硫化物矿进行浮选

②焙烧,主要反应为:

2CuFeS2+4O2===Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)

③制粗铜,在1200℃发生的主要反应为:2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2;2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑

④电解精炼铜

下列说法正确的是(  )

A.冶炼过程中的尾气可用来制硫酸

B.上述过程中,由1 mol CuFeS2制取1 mol Cu时共消耗2 mol O2

C.在反应2Cu2O+Cu2S===6Cu+SO2↑中,氧化剂是Cu2O和Cu2S

D.电解精炼铜的过程中,每转移1 mol电子时,阳极溶解铜的质量为32 g

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