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    6．手机中使用的锂（Li）电池电板是新型的高能电池，以质量轻、电容量大而受到普遍重视，目前已制成多种功能的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2，在此反应中锂元素的化合价变化0→+1，下列对锰元素的化合价变化判断正确的是（　　）
    A．+4→+3B．+2→+3C．0→+2D．-4→-2

    分析 根据单质中元素的化合价为0、化合物中正负化合价代数和为零，结合各化学式进行解答本题．

    解答 解：某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2=LiMnO2，在此反应中锂元素的化合价变化0→+1，在LiMnO2中，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知LiMnO2中锰元素的化合价：+3，则锰元素的化合价变化为+4→+3；
    故选A．

    点评 本题考查了原电池原理的应用和化合价的判断，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意根据化合价的代数和为零分析．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述错误的是（　　）
    A．通常情况下，甲烷和强酸、强碱、强氧化剂不起反应
    B．光照下甲烷与氯气发生取代反应
    C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水
    D．甲烷在光照条件下与氧气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分子式C9H10O2的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）
    A．12种B．13种C．14种D．15种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某元素R，其原子最外层比次外层多一个电子，则其含氧酸的化学式不可能是（　　）
    A．HRO2B．H3RO3C．H2RO4D．H2R4O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知反应3O2（g）=2O3（g）的△H＜0、△S＜0，对此反应叙述正确的是（　　）
    A．该反应在任何情况下均能自发进行
    B．该反应在任何情况下均不能自发进行
    C．该反应在一定条件下能自发进行
    D．条件不足，无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进人世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：
    （1）铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，铯的原子序数为55．
    （2）铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，同时使紫色石蕊溶液显蓝色，因为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑（写出化学方程式）．
    （3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水因反应而褪色，苯环上只有一个取代基，符合条件的烃有4种
    B．按照系统命名法，有机物的命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷
    C．甲烷、甲醛、甲酸甲脂都不存在同分异构体
    D．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为该有机物能发生取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．根据下列流程处理废旧电路板，回收金属M，并制得高效绿色净水剂K2EO4．

    据此回答问题：
    （1）M的化学式是Cu．
    （2）M→MSO4过程中，氧化剂是H2O2，还原剂是Cu．
    （3）写出Z→K2EO4的化学反应方程式：2Fe（OH）3+10KOH+3Cl2=2K2FeO4+8H2O+6KCl．
    （4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，变为蓝色，其原因用离子方程式解释为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
    （5）控制其他条件相同，印刷电路板的金属 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下金属M的平均溶解速率（见下表）．
    温度（℃）20304050607080
    V（M）（x10-3mol．L-1．min-1）7.348.019.257.987.246.735.76
    当温度高于40℃时，M的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是过氧化氢分解浓度降低造成速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
    （1）下列方法中，可以使0.10mol•L-1醋酸溶液中CH3COOH电离平衡向左移动的是ac．
    a．加入少量0.10mol•L-1的稀盐酸　b．加热   c．加入醋酸钠固体    d．加入少量冰醋酸
    （2）已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
    HClO  Ka=4.7×10-8 mol/L   H2CO3Ka1=4.2×10-7 mol/L   Ka2=5.6×10-11 mol/L
    H2SO3  Ka1=1.54×10-2 mol/L         Ka2=1.02×10-7 mol/L
    ①下列离子在溶液中不能大量共存的是B
    A．SO32-、HCO3-    B．HSO3-、CO32-   C．SO32-、CO32-   D．HSO3-、HCO3-
    ②将少量CO2通入到NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
    （3）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，已知10-5.60=2.5×10-6，则H2CO3 H++HCO3-的平衡常数是4.2×10-7mol/L
    （4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离程度增大 （填“增大”“减小”或者“不变”）；若加入少量下列固体试剂，可使产生H2的总量不变而速率减小的是c．
    a．NaNO3　b．CuSO4　   c．CH3COONa　    d．Na2SO4
    （5）电解饱和氢氧化钠溶液时，水的电离平衡不移动（填“向左”“向右”或者“不”）

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