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下图是用0.1000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置。请回答:

(1) 仪器A的名称是

(2) 盐酸的体积读数:滴定前读数为 mL,滴定后读数为 mL 。

(3) 某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是 mol/L。(保留四位有效数字)

实验

编号

待测NaOH溶液的体积(mL)

滴定前盐酸的

体积读数(mL)

滴定后盐酸的

体积读数(mL)

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48

(4)若用酚酞做指示剂,判断到达滴定终点的实验现象是_____________

(5) 对下列几种假定情况进行讨论:(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

① 若滴定前锥形瓶未用待测液润洗,对测定结果的影响是

②取待测液的滴定管,滴定前滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失。_________

③标准液读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,对测定结果的影响是

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A.0~t min内,v(I2)= mol·L-1·min-1

B.若T ℃时反应的平衡常数K=1,则平衡时I2的转化率为

C.图中制备TaS2晶体过程中循环使用的物质是I2(g)

D.图中T1端得到纯净TaS2晶体,则温度T1<T2

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常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题:

(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+) (填“>”、“<”或“=”)

(2)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断:NH4HCO3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”);

(3)将同温度下等浓度的四种盐溶液:

A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列是:__________________________(填序号)

(4) 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):

c(Na+)-c(A-)=_________mol/L,c(OH?)-c(HA)=_________mol/L

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100℃时,将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是

A.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2;

B.烧瓶内气体的颜色不再加深;

C.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化;

D.烧瓶内气体的压强不再变化。

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A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互的转化关系如下图所示。请回答下列问题:

(1)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一.

①A中所含化学键类型为___________,D的电子式为___________;

②25℃时,0.1mol•L-1 B、C溶液,pH较大的是___________溶液(填溶质的化学式),写出B溶液中显电中性的原因___________,已知,B溶液里的pH=10,则其水电离出来的H+的浓度为________________。

(2)向反应体系中同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:

I.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol

II.CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol

III.CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol

Ⅳ.CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol

请回答下列问题:

①CH4的燃烧热△H________ △H1.(填“>”、“<”或“=”);

②在反应初始阶段,反应II的反应速率大于反应III的反应速率.比较反应II的活化能EII和反应III的活化能EIII的大小:EII ________EIII(填“>”、“<”或“=”)。

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A.④③①⑤ B.②③⑤① C.④⑤③① D.①②③⑤

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①AlCl3溶液和NaOH溶液

②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

③NaAlO2溶液和NaHSO4

④Al2(SO4)3溶液和氨水

⑤AgNO3溶液和氨水.

A.①③⑤ B.①②③ C.②③④ D.③④⑤

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