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    9．同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式分别为H2X、YH3、ZH4，下列说法正确的是•（　　）
    A．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序递增
    B．三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性：H2ZO3＞H3YO4＞H2XO4
    C．元素的最高正化合价按X、Y、Z的顺序递减
    D．元素原子的半径按X、Y、Z的顺序递减

    分析 同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式为H2X、YH3、ZH4，X、Y、Z最低负化合价分别为-2、-3、-4，原子序数依次减小，同主族自左而右非金属性增强，氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸的酸性增强、最高正化合价增大、原子半径减小，据此进行解答．

    解答 解：同周期的X、Y、Z三种元素，它们的气态氢化物的化学式为H2X、YH3、ZH4，X、Y、Z最低负化合价分别为-2、-3、-4，原子序数依次减小，
    A．同周期X、Y、Z的原子序数依次减小，非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故A错误；
    B．同周期X、Y、Z的原子序数依次减小，非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱，即酸性H4ZO4＜H3YO4＜H2XO4，故B错误；
    C．同周期X、Y、Z的原子序数依次减小，最外层电子数依次减小，最高正化合价依次减小，故C正确；
    D．同周期X、Y、Z的原子序数依次减小，原子半径增大，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列属于碱性氧化物的是（　　）
    A．MgOB．SiO2C．COD．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉（金属铂吸附气体的能力强，性质稳定）．请回答：
    ①负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
    ②电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，增大反应速率．
    ③该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．因此，大量安全储氢是关键技术之一．金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
    吸氢：2Li+H2═2LiH                
    放氢：LiH+H2O═LiOH+H2↑
    a．放氢过程中的氧化剂是H2O；
    b．将28g金属锂经上述原理放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为6.4mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．己知A、B、C、D、E五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加．A元素核内只有质子，B原子的L层p轨道中有2个电子，C的原子核外有三个未成对电子，D原子核外电子排布为nsnnpn+2，E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满．
    （1）E2+的外围电子排布式为3d9．
    （2）A、B、C可以形成化学式为ABC的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中B采取的杂化轨道类型为sp，该分子的电子式为．
    （3）比较B、C、D三者的第一电离能，由大到小的顺序是N＞O＞C （填元素符号）
    （4）己知三硫化四磷是黄绿色针状结晶，易溶于二硫化碳，其结构如图所示．回答下列问题：
    ①二硫化碳属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
    ②用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．lmol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为NA
    （5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子之间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分．

    （1）代表金刚石的是D（填字母编号，下同），其中每个碳原子与4个碳原子最近且距离相等；金刚石属于原子晶体．
    （2）代表石墨的是E，每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
    （3）代表NaCl的是A，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有12个；
    （4）代表CsCl的是C，它属于离子晶体，每个Cs+与个8Cl-紧邻；
    （5）代表干冰的是B，它属于分子晶体，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻；
    （6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为石墨＞金刚石＞NaCl＞CsCl＞干冰（用字母编号回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．反应4NH3（气）+5O2（气）?4NO（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率$\overline v$（X）可表示为（　　）
    A．$\overline v$（NH3）=0.0100mol?L-1?s-1B．$\overline v$（O2）=0.0010mol?L-1?s-1
    C．$\overline v$（NO）=0.0010mol?L-1?s-1D．$\overline v$（H2O）=0.045mol?L-1?s-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．回答下列问题：
    （1）航天飞机常采用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物质与O2一起构成的电池装置．它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4+2O2+2OH-═CO32-+3H2O．
    电池通入的CH4一端为电池 极，其电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
    （2）用惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，先出现红色的电极是极，其电极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
    （3）常温下，某同学用0.1000mol•L-1NaOH标准溶液滴定未知浓度的HCl溶液，所选指示剂为，滴定终点现象为，测得HCl溶液浓度偏低的原因可能是C．
    A．锥形瓶用蒸馏水洗后用待测液润洗
    B．在洁净干燥的碱式滴定管未用标准液润洗即装标准液
    C．滴定过程中，锥形瓶内液体溅出瓶外
    D．配制NaOH标准溶液定容时仰视容量瓶标线
    （4）若取pH、体积均相等的NaOH和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m＜n（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充电}^{放电}$LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH$?_{充电}^{放电}$M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（　　）
    A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移
    B．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
    C．如图表示用锂离子电池给镍氢电池充电
    D．镍氢电池放电时，负极的电极反应式：MH+OH--e-═H2O+M

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B和D都是生活中常见的有机物，D能跟碳酸氢钠反应．它们之间的转化关系如图所示：

    （1）A的结构简式为：CH2=CH2
    （2）写出B、D化合物中官能团的名称：B中含羟基；D中含羧基；
    （3）写出反应的化学方程式并判断反应类型
    ①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH：反应类型：加成反应
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O：反应类型：氧化反应
    ④CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O：反应类型：酯化反应．

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