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120°C时,在密闭容器中点燃20.8g甲烷和氧气的混合气,甲烷完全反应后将混合气体依次通过足量的浓硫酸和足量的澄清石灰水,前者增重10.8g(设整个过程中,外界条件保持不变).试通过计算回答:
(1)写出该条件下甲烷和氧气反应的化学方程式.
(2)此时在石灰水中生成沉淀的质量是多少?
【答案】分析:(1)根据水的质量可计算甲烷的质量,根据总质量可知氧气的质量,进而判断生成物并书写相关反应的化学方程式;
(2)根据方程式计算生成沉淀的质量.
解答:解:(1)n(H2O)==0.6mol,
则:n(CH4)=×n(H2O)=×0.6mol=0.3mol
m(CH4)=0.3mol×16g/mol=4.8g,
m(O2)=20.8g-4.8g=16g,
n(O2)==0.5mol,
n(CH4):n(O2)=0.3mol:0.5mol=3:5,
则反应的方程式为:3CH4+5O2 CO2+2CO+6H2O,
答:该条件下甲烷和氧气反应的化学方程式为3CH4+5O2 CO2+2CO+6H2O.
(2)由反应方程式3CH4+5O2 CO2+2CO+6H2O可知,n(CO2)=×n(CH4)=×0.3mol=0.1mol,
则:n(CaCO3)=n(CO2)=0.1mol,
m(CaCO3)=0.1mol×100g/mol=10.0g,
答:在石灰水中生成沉淀的质量是10.0g.
点评:本题考查化学方程式的计算,题目难度不大,注意判断反应的方程式为解答本题的关键.
练习册系列答案
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有关钴和铁化合物的性质见下表:
化学式溶度积(室温时)Ksp沉淀完全时的pH氯化钴晶体的性质
Co(OH)25.9×10-159.4CoCl2?6H2O呈红色,常温下稳定.110°C~120°C时脱水变成蓝色无水氯化钴
Fe(OH)21.6×10-149.6
Fe(OH)31.0×10-35x
用含钴废料(含少量铁)可制备氯化钴:Co+2HCl═CoCl2+H2↑工艺流程如下:

试回答:
(1)“净化除铁”中,写出加入CoCO3(难溶)调pH时反应的离子方程式______
(2)滤液中(Fe3+)≤1.0×10-5mol/L时,可视为Fe3+沉淀完全.试计算室温下,Fe(OH)3沉淀完全时,则x=______.
(3)②步中用CoCO3调pH略大于x的原因是______.
(4)滤液中所含溶质有______,______.
(5)为了防止CoCl2?6H2O脱水,“干燥”时宜采用的方法或操作是______,______.

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在120°C和101kPa的条件下,某气态烃和一定量的氧气混合气,点燃完全反应后再恢复到原状态时,气体体积缩小,则该烃是( )
A.CH4
B.C2H6
C.C2H4
D.C2H2

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氯化硼BCl3的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是( )
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B.氯化硼中心原子采用sp杂化
C.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾
D.氯化硼分子呈三角锥形,属极性分子

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年陕西师大附中高一(下)期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

在120°C和101kPa的条件下,某气态烃和过量的氧气组成的混合气体,点燃完全反应后再恢复到原状态时,气体体积增大,则该烃分子内的氢原子个数一定是( )
A.小于4
B.大于4
C.等于4
D.无法判断

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