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    10．1.5mol C2H5OH的质量是69g，其中含有9mol H，含有24g氧元素．

    分析 根据m=nM计算出1.5mol乙醇分子的质量；乙醇分子中含有6个H原子、1个O原子，据此计算出该乙醇中含有氢原子的物质的量、氧原子的物质的量，再根据m=nM计算出含有氧元素的质量．

    解答 解：1.5mol C2H5OH的质量是：46g/mol×1.5mol=69g；
    1.5mol C2H5OH中含有氢原子的物质的量为：1.5mol×6=9mol；
    1.5mol C2H5OH中含有氧原子的物质的量为1.5mol，含有氧元素的质量为：16g/mol×1.5mol=×24g，
    故答案为：69g；9；24．

    点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量之间的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．请将正确答案填写在横线上
    （1）有下边各组物质，请按要求填入序号：
    A．O2和O3（臭氧）
    B．${\;}_{6}^{12}$C和${\;}_{6}^{13}$C
    C．CH3-CH2-CH2-CH3和 
    D．和
    E．甲烷和乙烯
    ①B组二者互为同位素．
    ②A组二者互为同素异形体．
    ③C组二者互为同分异构体．
    ④D组中的二者是同一物质．
    （2）某化学反应，设反应物总能量为E1，生成物总能量为E2．若E1＞E2，则该反应为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量，△H＜0．
    （3）现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
    （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    ①根据两反应本质，判断能否设计成原电池（填“能”或“不能”）
    （A）不能（B）能．
    ②如果（A或B）不能，说明其原因A不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，建议把长式元素周期表原先的各族族号取消，由左至右改为18列．如碱金属元素为第1例，稀有气体元素为第18列．据此规定，下列说法错误的是（　　）
    A．第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反
    B．只有第2列元素原子最外层有2个电子
    C．第15列元素的最高价氧化物为R2O58
    D．尚未发现的第113号元素在第七周期第13列

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图所示为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．元素原子半径：W＜Y
    B．X、Y的阴离子电子层结构都与R原子相同
    C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
    D．常温常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知aAn+与bBm-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的说法中，一定正确的有①原子半径：A＜B     ②原子序数：a=b+m+n  ③原子最外层电子数：B＞A④离子半径：aAn+＜bBm-  ⑤原子的失电子能力：A＞B（　　）
    A．2项B．3项C．4项D．5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．盐酸与块状CaCO3反应时，不能使反应的最初速率明显加快的是（　　）
    A．将盐酸的用量增加一倍B．盐酸的浓度增加一倍，用量减半
    C．温度升高30℃D．改用更小块的CaCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．一定温度下，向某密闭容器中加入0.2mol CO和0.2mol H2O，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），4min时反应达到平衡状态，测得n（CO）：n（CO2）=3：2，下列说法正确的是（　　）
    A．缩小容器的体积，混合气体的密度不变
    B．v（CO）=v（CO2）时，表明反应达到平衡状态
    C．平衡时CO和H2O的转化率相等
    D．无法计算该条件下反应的化学平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于实验的说法正确的是（　　）
    A．萃取操作中，分液漏斗振摇后需要放气，放气的具体操作为，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，打开上口玻璃塞
    B．用草酸钠标定高锰酸钾溶液的实验中，滴定终点的判断为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
    C．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积，计算出其的反应速率
    D．用洁净的玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH 试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH 值

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．普通锌锰电池是我国最早进入市场的实用电池，筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2、碳黑等．在探究废干电池内的固体时，进行如图所示四步操作实验：

    下列有关这些操作的叙述中，不正确的是（　　）
    A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度
    B．取操作2的溶液于试管中，滴加适量氢氧化钠稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，发现试纸变蓝，可以证明有NH4Cl的存在
    C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚
    D．操作④的目的是检验MnO2的存在

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