【题目】下列叙述正确的是
A. ⅠA族元素单质的熔点从上往下逐渐降低
B. 分子晶体中一定存在共价键
C. ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
D. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左往右依次增强
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。
（一）过氧化钙制备方法很多。
（1）【制备方法一】：
H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2· 8H2O，其化学方程式为________。
（2）【制备方法二】：
利用反应CaCl2＋H2O2+2NH3· H2O+ 6 H2O =CaO2· 8H2O+ 2NH4Cl，在碱性环境中制取CaO2。用化学平衡原理解释NH3· H2O在Ca2+和H2O2的反应中所起的作用是_______；该反应需要在冰水浴条件下完成，原因是_______________。
（3）【制备方法三】
利用反应Ca(s)+O2
CaO2(s)， 在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：
请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为_____________；
②仪器a的名称为_____________；
③装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是观察氧气的流速，判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度：二是___________。
（二）水中溶氧量 ( DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg · L-1。测定原理为：
①碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2 : 2Mn2+ +O2+ 4OH-=2MnO(OH)2
②酸性条件下，MnO(OH)2将I-氧化为I2 : MnO(OH)2＋2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O
③用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-＋I2=S4O62-+2I-
取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.0mL，按上述方法测定水中溶氧量，消耗0.01mol/LNa2S2O3标准溶液13.50mL。
（1）滴定过程中使用的指示剂是______________。
（2）该水样中的溶解氧量（DO）为______________。
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【题目】填空
（1）用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制240mL1.0molL﹣1稀硫酸，若实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒
（i）需量取浓硫酸的体积为mL．
（ii）实验时需用的仪器还有 ．
（iii）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）
①称量时，托盘天平左盘加砝码，右盘加氯化钠 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
④移液后未洗涤烧杯和玻璃棒．⑤定容时俯视刻度线观察液面
（2）请计算28g KOH固体必须溶解在g水中，才能使每108个水分子中有1个K+ ， 所得溶液的密度为ρ gcm﹣3 ， 则该溶液中OH﹣的物质的量浓度为 ． （保留到小数点后两位）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
请回答下列问题：
（1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。
①图中所示所属的分类方法为___________。
②现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，无法将其中两种物质归为一类的是___________________。
A.具有还原性 B.属于氧化物 C.碳元素化合价相同 D.属于电解质
③实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在________________。
药品柜 | 甲柜 | 乙柜 | 丙柜 | 丁柜 |
药品 | 乙醇、乙酸 | 活性炭、红磷 | 锌粒、铜片 | 氯化钠、氯化钾 |
A.甲柜 B.乙柜 C.丙柜 D. 丁柜
④“三酸（硫酸、盐酸、硝酸）”与“两碱（氢氧化钠、碳酸钠）”能发生反应。将一定量的稀硫酸逐滴滴入到氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，边滴加边搅拌，直至有少量气泡产生，此过程中共发生的离子反应有_______个。
（2）含铁元素的物质有很多，在生产、生活中应用广泛。取少量某油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末），加人适量浓盐酸，反应后得到棕黄色溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中再滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为_______________________________，另在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2 mL上述棕黄色溶液，继续加热至液体呈_______色，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法的名称是_____________________。
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【题目】离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 ． （填序号）
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO4﹣+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（3）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+ ， 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+ ． 这个变色的过程中的Fe2+被（填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有： ．
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性．
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【题目】分子式为C4H7BrO2且能与碳酸氢钠反应生成气体的有机物数目，与下列各选项有机物数目相同的是(不含立体异构)
A. 分子式为C4H8O2的酯 B. 分子式为C5H10的烯烃
C. 甲苯的一氯代物 D. 立体烷(
)的二氯代物
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【题目】I.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_____________________________________。
（2）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2= 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
该反应中的氧化剂是______________，每生成l mol Na2FeO4转移_____________mol电子。
（3）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：
Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________。
②若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为______________________。
II.某化学小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4·7H2O。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al(31％)、Fe(1．3％)的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3％)。
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下：
（1）“碱浸”过程中发生反应的物质是_________________（填化学式）。
（2）“酸浸”时所加入的酸是 _________________ (填化学式)。
（3）加入H2O2时发生反应的离子方程式为_____________________________________。
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