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    某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N2与H2进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。
    试求：（1）该温度下反应的平衡常数
    （2）H2的起始浓度
    （3）用N2表示该反应的平均反应速率
    （4）N2的转化率
    （1）K = 5×10-3mol-2·L2
    （2）C0(H2) =" 17.5" mol·L-1
    （3）v(N2) =" 1.25" mol·L-1·min-1
    （4）α(N2) = 33.3%
    由“三段式”求解
    反应： N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)
    初c：  7.5        17.5          0
    △c：   2.5        7.5           5
    平衡c：  5         10           5
    （1）K=5×10-3mol-2·L2
    （2）C0(H2) =" 17.5" mol·L-1
    （3）v(N2) =="1.25" mol·L-1·min-1
    （4）α(N2) == 33.3%
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
    A．10℃200mL 3mol/L的X溶液B．20℃300mL 2mol/L的X溶液
    C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列方法制取氧气，反应速率最大的是
    A．冬天，5%H2O2溶液分解B．冬天，MnO2与5%H2O2溶液混合
    C．夏天，5%H2O2溶液分解D．夏天，MnO2与5%H2O2溶液混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应：

    (1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为        mol·L-1·s-1
    (2)上述反应的平衡常数表达式为             ，升高温度K值          (填“增大"、“减小”或“不变”)
    (3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是           (填选项序号)。
    A．降低温度B．通人氦气使其压强增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在一定温度下，向一2L固定容积的密闭容器中通入20 molN2和60 molH2，经过5分钟后，N2的浓度是5mol∕L，又过了5分钟 N2、H2、NH3的浓度不再变化，此时NH3的浓度是14 mol∕L，达到平衡后共放出QKJ的热量，试完成下列问题：
    ⑴前5分钟用H2表示的化学反应速率（                    ）；
    ⑵反应达到平衡后N2的转化率（                 ）；
    ⑶表示该温度下合成氨的化学平衡常数的表达式为（              ）；
    ⑷若平衡后再增大压强，化学平衡向（        ）方向移动（填“正”“逆”“不”）；
    ⑸该温度下反应的热化学方和式为（               ）（用含Q的式子表示）；
    ⑹在该温度下，向另一2L固定容积的密闭容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反应达到平衡后H2的浓度是（                ）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ( 8分)将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L容器中，发生如下反应 3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：

    T0对应的反应速率V正和V逆的关系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
    (2) 此反应的正反应为______热反应；
    (3) X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是______________；
    (4) 温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是________________________；
    (5) 若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是
    A．在溶液中滴加少量硫酸铜溶液B．适当增大硫酸的浓度
    C．对反应溶液进行加热D．增大外界压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，如果2min内N2的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N2浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为
    A．4 mol/LB．2mol/(L·min)C．6 mol/(L·min)D．3mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/(mol)
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     (1)写出该反应的平衡常数表达式：K=                       。
    已知：K（300℃）＞K(350℃)，该反应是_                。
    (2)如图中表示NO2的变化的曲线是                 。
    用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=             。

    (3)能说明该反应已达到平衡状态的是                   。
    a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器内压强保持不变
    c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器内密度保持不变[
    (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是              。
    a．及时分离除NO2气体           b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂

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