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    18．已知：Ⅰ有机化合物分子中的碳碳双键可以跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解，可讲原有碳碳双键撕裂，断裂出两端的碳原子各结合一个氧原子而成醛基或酮基．例如：
    （CH3）2C=CHCH3$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$（CH3）2C=CH3CHO
    Ⅱ羧酸分子中羧基上的羧基被卤元素原子取代后的生成物交酰卤，酰卤极易一水反应．如：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下面反应生成的稳定有机物的结构简式：CH2=CH-CH=C（CH3）2$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$？
    （2）写出某有机物分子式为C7H10，1mol C7H10可与2mol Br2完全加成，C7H10跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解生成下面的产物，写出该有机物的结构简式．

    （3）某高分子化合物（C4H5Cl）n发生如下转化：

    ①写出A、E的结构简式：A[CH2CH=CClCH2]n，E．
    ②写出B转化为C、C转化为D的化学方程式：OHCCH2CH2COOH+H2 $→_{△}^{催化剂}$HOCH2CH2COOH，mHOCH2CH2COOH$→_{△}^{催化剂}$+（m-1）H2O．②B-C、C-E的反应类型分别为：加成反应、缩聚反应．

    分析 （1）根据信息碳碳双键跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解，断裂出两端的碳原子各结合一个氧原子而成醛基或酮基，断裂后的CH2生成甲醛，CH-CH结构生成乙二醛，C（CH3）2结构生成丙酮；
    （2）烃1mol与2mol Br2完全加成，则该烃分子有2个双键或1个三键，C7H10跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解生成，则产物中醛基的位置为碳碳双键的连接位置；
    （3）高分子化合物（C4H5Cl）n跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解，说明A中含有碳碳双键，B能发生银镜反应说明含有醛基，B与氢气加成生成含有醇羟基的C，C在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成五元环酯，说明C中还含有羧酸，羧酸与氢气不加成，说明B中含有羧酸，根据信息羧酸分子中羧基上的羧基被卤元素原子取代后的生成物交酰卤，酰卤极易一水反应，所以高分子化合物（C4H5Cl）n为，跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解，B为OHCCH2CH2COOH，与氢气反应生成C为HOCH2CH2COOH，C发生自身酯化反应，所以E为：，C发生缩聚反应，所以D，据此分析解答．

    解答 解：（1）根据信息碳碳双键跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解，断裂出两端的碳原子各结合一个氧原子而成醛基或酮基，反应为：CH2=CH-CH=C（CH3）2$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$HCHO+OHCCHO+CH3COCH3，
    故答案为：CH2=CH-CH=C（CH3）2$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$HCHO+OHCCHO+CH3COCH3；
    （2）C7H10跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解生成CH3COCHO，OHCCH2CH2CHO，则产物中醛基的位置为碳碳双键的连接位置，C7H10烃1mol与2mol Br2完全加成，则该烃分子有2个双键，7个碳的饱和烃为C7H16，所以C7H10为环烃且有2个双键，所以其结构简式为：，
    故答案为：；
    （3）高分子化合物（C4H5Cl）n跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解，说明A中含有碳碳双键，B能发生银镜反应说明含有醛基，A→B：（C4H5Cl）n$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$OHCCH2CH2COOH+HCl，
    B与氢气加成生成含有醇羟基的C，C在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成五元环酯，说明C中还含有羧酸，羧酸与氢气不加成，说明B中含有羧酸，B→C：OHCCH2CH2COOH+H2$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2COOH，
    C在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成五元环酯，C→E：HOCH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，C发生缩聚反应：m HOCH2CH2COOH$→_{△}^{催化剂}$+（m-1）H2O，
    ①根据信息羧酸分子中羧基上的羧基被卤元素原子取代后的生成物交酰卤，酰卤极易一水反应，所以高分子化合物（C4H5Cl）n为[CH2CH=CClCH2]n，C在浓硫酸的作用下发生酯化反应生成五元环酯，C→E：HOCH2CH2COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，所以E为，
    故答案为：；；

    ②B→C发生加成反应，反应为：OHCCH2CH2COOH+H2$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2COOH，
    C发生缩聚反应：m HOCH2CH2COOH$→_{△}^{催化剂}$+（m-1）H2O，

    故答案为：OHCCH2CH2COOH+H2$\stackrel{催化剂}{→}$HOCH2CH2COOH；m HOCH2CH2COOH$→_{△}^{催化剂}$+（m-1）H2O；加成反应；缩聚反应．

    点评 本题考查有机物推断，关键是根据题中信息及各物质转化的条件进行物质结构的推断，题目难度中等，答题时注意根据根据信息碳碳双键跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解转化关系进行分析判断．

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    I、甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张．利用CO可以合成甲醇．
    （1）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H1=-283.0kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（I）△H2=-285.8kJ•mol-1
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（I）△H3=-764.5kJ•mol-1
    则CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1
    （2）一定条件下，在容积为VL的密闭容器中充入α molCO与2a molH2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①P1＜ P2（填“＞”、“＜”或“=”），理由是甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强CO的转化率提高
    ②该甲醇合成反应在A点的平衡常数K=$\frac{12V{\;}^{2}}{a{\;}^{2}}$（用a和V表示）
    ③该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是：CO=H2（填“＞”、“＜”或“=”）
    ④下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是c．（填写相应字母）
    a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 　　c、增大体系压强
    d、不断将CH30H从反应混合物中分离出来  e、增加等物质的量的CO和H2
    Ⅱ、某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸．
    （3）原电池法：该小组设计的原电池原理如图2所示．写出该电池负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
    （4）电解法：
    该小组用Na2SO3溶液充分吸收S02得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸．原理如图3所示．写出开始电解时阳极的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．
    已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
    ③R原子核外L层电子数为奇数；
    ④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是1s22s22p63s22p63d9．
    （2）在2+离子中，Z2+的空轨道接受NH3分子提供的孤对电子形成配位键．
    （3）Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是a．
    a．稳定性：甲＞乙   b．稳定性：甲＜乙
    （4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为Si＜C＜N（用元素符号作答）．
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为3：2．

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    6．下列有关原子结构的说法，正确的是（　　）
    A．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
    B．非金属元素的最外层电子数都大于3
    C．金属元素的最外层电子数不都小于4
    D．所有原子核都是由质子和中子构成的

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    13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断正确的是以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化不能直接实现的是（　　）
    A（ HCl）→B（Cl2）→C（Ca（ClO）2）→D（HClO）→E（CO2）
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在体积为V的密闭容器中，加入amol NO、bmol O2、cmol N2，充分反应后，容器内氮原子数和氧原子数之比为（　　）
    A．$\frac{（a+c）}{（a+b）}$B．$\frac{（2c+a）}{（a+b+c）}$C．$\frac{2（a+c）}{（a+2b+c）}$D．$\frac{（2c+a）}{（2b+a）}$

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