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    14．钢一般可以分为碳素钢和合金钢两大类，医疗器械、餐具等很多都是钴镍合金钢制成的，而常见的铁轨是由锰钢制成的．

    分析 可以根据物质的性质和用途等方面的知识进行分析、判断，从而得出正确的结论．

    解答 解：日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是不锈钢（钴镍合金钢），因为不锈钢不容易生锈，能使用很长时间；锰钢坚硬，主要用于铁轨、坦克的履带板，挖掘机的铲齿等，所以常见的铁轨是由锰钢制成的，故答案为：钴镍合金钢；锰钢．

    点评 本题考查合金的用途，解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了各种物质的性质才能确定物质的用途．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（　　）
    A．两种元素组成的分子一定只有极性键
    B．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    C．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高
    D．含阴离子的化合物一定有阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A．图1中，铁钉易被腐蚀
    B．图2中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现
    C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA
    B．25℃时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.2 NA
    C．常温下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-数目为0.2 NA
    D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子数目为0.6 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学腐蚀与电化学腐蚀的相同点是（　　）
    A．金属原子失去电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程
    B．金属与氧化剂直接反应
    C．无电流
    D．有电流

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某固体粉末样品中只可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、NH4+、Cl-中的几种离子，某实验小组为确定其成分设计如下实验：
    ①取适量样品加水溶解．
    ②取少量①中的待测液，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变为血红色．
    ③另取少量①中的待测液，滴加过量的氢氧化钠溶液，除得到沉淀外，还有无色有刺激性气味的气体放出，该气体可使酚酞溶液变红．
    （1）由上述实验可知，该样品中一定不含有的离子为Fe3+（填离子符号），一定含有的离子为Fe2+、NH4+、Cl-（填离子符号）．
    （2）操作③中沉淀变化的现象为沉淀由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （3）操作③中生成刺激性气体的离子方程式为NH4++OH-=NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是（　　）
    A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0，△S＞0D．△H＞0，△S＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题．
    （1）氯化铁晶体的制备如图1：

    ①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、C12+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，仪器丙的作用为吸收多余的氯气．
    ②为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2．
    ③反应结束后，将乙中溶液边加入浓盐酸，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得到产品．
    （2）氯化铁的性质探究：
    某兴趣小组将饱和FeC13溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部得到固体．为进一步探究该固体的成分设计了如下实验．（查阅文献知：
    ①FeC13溶液浓度越大，水解程度越小
     ②氯化铁的熔点为306℃、沸点为315℃，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2
    ③FeC12熔点670℃）
    操作步骤实验现象解释原因
    打开K，充入氮气D中有气泡产生①充入N2的原因排出装置内的空气
    关闭K，加热至600℃，充分灼烧固体B中出现棕黄色固体②产生现象的原因FeC13易升华
    实验结束，振荡C静置③溶液分层，上层接近无色，下层橙红色④2FeC13$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl2+Cl2，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-（用相关的方程式说明）
    ⑤结合以上实验和文献资料，该固体可以确定的成分有FeC13、Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用惰性电极电解物质的量浓度为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（　　）
    ①2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑                
    ②Cu2++2Cl-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
    ③2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑               
    ④2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    A．①②③B．①②④C．②③④D．②④

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