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    【题目】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，最外层电子数之和为20。W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒。下列说法正确的是

    A. W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

    B. Y的氧化物对应的水化物均为强酸

    C. Z的氢化物为离子化合物

    D. X和Y形成的化合物的水溶液呈中性

    【答案】A

    【解析】

    W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W与Y元素同主族，且形成的化合物可用于工业的杀菌与消毒，故W为O，Y为S，Z为Cl，根据最外层电子数之和为20，X为Na。

    A. W为O，与其他三种元素可形成，Na2O2和Na2O，SO2和SO3，Cl2O7、ClO2，Cl2O等，故A正确；

    B. Y的最高价氧化物对应的水化物H2SO4为强酸，H2SO3不是强酸，故B错误；

    C. Z的氢化物HCl为共价化合物，故C错误；

    D. X和Y形成的化合物为Na2S，水溶液呈碱性，故D错误；

    故选A。

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    试回答：

    (1)CO的燃烧热ΔH＝________。

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    (3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

    CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1

    CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　ΔH＝－b kJ·mol－1

    则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

    ②标况下，11.2 L CO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________ kJ(用含a或b的代数式表示)。

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    【题目】100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

    A. 加入适量的6 mol·L－1的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液

    C. 加入适量蒸馏水D. 加入适量的氯化钠溶液

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    【题目】中国文化对人类文明贡献巨大。对下列古代研究成果的说明不合理的是

    A. 《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2

    B. 《黄白第十大》“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了置换反应

    C. 《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

    D. 《梦溪笔谈》“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”指铁合金

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    A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

    B. 因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

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    C. W和M形成的化合物不能与强碱反应

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