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    已知反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)在230℃达到平衡，平衡混合物中各物质的浓度分别是c(PCl5)＝0.47 mol/L，c(PCl3)＝0.098 mol/L，c(Cl2)＝0.098 mol/L，则这个反应在230℃时的平衡常数为________．

    答案：0.020
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    红磷 P（s）和 Cl2（g）发生反应生成 PCl3（g）和 PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成 1 mol 产物的数据）．
    根据上图回答下列问题：
    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    P（s）+
    3
    2
    Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1
    ．
    （2）PCl5分解成 PCl3和Cl2的热化学方程式是
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ?mol-1
    ．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3=
    -399kJ?mol-1
    -399kJ?mol-1
    ，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4
    等于
    等于
    △H3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （4）PCl5 与足量水充分反应，最终生成两种酸，已知反应前后各元素化合价不变，其化学方程式是
    PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
    PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素
    W X Y
    R Z
    已知R为地壳中含量最多的金属元素．
    （1）写出Z的原子结构示意图
     
    ．
    （2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式
     
    ．
    （3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反 应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学 方程式为
     
    o
    （4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是
     
    ．
    （5）火箭发动机的燃料胼（N2H4）与氧化剂N204反应生成N2和水蒸气．
    已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ?mol-1
    ②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ?mol-1 
    写出肼和N2O4反应的热化学方程式
     
    o
    （6）温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s 0 50 150 250 350
    n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PCl5、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反应达到 平衡前v（正）
     
    v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：P4(g)+6Cl2(g)＝4PCl3(g)  △H＝a kJ∙mol—1

    P4(g)+10Cl2(g)＝4PCl5(g)  △H＝b kJ∙mol—1

    P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为

    1.2c kJ∙mol—1。

    下列叙述正确的是

    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

    B．可求Cl2(g)+ PCl3(g)＝4PCl5(g)的反应热△H

    C．Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4 kJ∙mol—1

    D．P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8 kJ∙mol—1

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省福州市毕业班质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

     

    W

    X

    Y

     

    R

     

     

     

    Z

     

    已知R为地壳中含量最多的金属元素。

    （1）写出Z的原子结构示意图________。

    （2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式_______。

    （3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域。其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1∶1；其反应的化学方程式为_______。

    （4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是_______。

    （5）火箭发动机的燃料胼(N2H4)与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)   △H1=—195kJ•mol—1

    ②N2H4(l) +O2(g)=N2(g)+2H2O(g)   △H2=—534.2kJ•mol—1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式______________。

    （6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经过一段时间（t)后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

     

    相同温度下，起始时向容器中充入1.00 mol PC15、0.20 mol PCl3和0.40 mol Cl2，反应达到平衡前v(正) _______v(逆）（填“>”或“=”或“<”）；原因是_______。

     

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