解:(1)变质的过氧化钠中含有碳酸钠,加入酸后Q内发生反应:2Na
2O
2+2H
2SO
4=2Na
2SO
4+2H
2O+O
2↑;Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑,前者的氧元素的化合价发生了变化,是氧化还原反应,后者元素的化合价未变,是非氧化还原反应,故答案为:2;1;
(2)反应产生的CO
2、O
2使气球变大,将广口瓶中气体排出,水进入量筒Ⅰ中,所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO
2、O
2的体积,所以滴稀H
2SO
4前必须关闭K
1、K
2打开K
3,
故答案为:K
1、K
2;K
3;
(3)反应停止,打开K
2,再缓缓打开K
1,广口瓶内外相通,气球Q慢慢缩小,故答案为:气球Q慢慢缩小;
(4)为使分液漏斗内液体顺利流下,应是分液漏斗内外压强相等,所以导管a的作用是平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下,故答案为:平衡分液漏斗上下的压强使顺利流下;
(5)混合气体通过碱石灰吸收CO
2,最后量筒Ⅱ中收集的是O
2,故答案为:碱石灰;控制气体流速,使CO
2充分吸收;
(6)2Na
2O
2+2H
2SO
4=2Na
2SO
4+2H
2O+O
2↑; Na
2CO
3 +H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑,
×2
则过氧化钠的质量为:
×2×78,碳酸钠的质量为:
×106,
所以过氧化钠的纯度:
=
,故答案为:
.
分析:(1)变质的过氧化钠中含有碳酸钠,加入酸后Q内发生反应:2Na
2O
2+2H
2SO
4=2Na
2SO
4+2H
2O+O
2↑;Na
2CO
3+H
2SO
4=Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑,根据化合价变化判断氧化还原反应;
(2)反应产生的CO
2、O
2使气球变大,将广口瓶中气体排出,水进入量筒Ⅰ中,所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO
2、O
2的体积;
(3)反应停止,打开K
2,再缓缓打开K
1,广口瓶内外相通,气球Q慢慢缩小;
(4)为使分液漏斗内液体顺利流下,应是分液漏斗内外压强相等;
(5)混合气体通过碱石灰吸收CO
2,最后量筒Ⅱ中收集的是O
2;
(6)根据化学方程式计算出碳酸钠、过氧化钠的质量并过氧化钠的纯度.
点评:本题考查混合物含量的测定,题目难度较大,本题要搞清量筒Ⅰ、Ⅱ的作用,根据反应的化学方程式计算即可解答.