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    【题目】由环己烷可制得1，4-环己二醇，流程如下（其中无机产物都已略去），试回答：

    （1）反应_________属于取代反应（填反应序号）．

    （2）化合物的结构简式：B______________，C_______________.

    （3）反应⑥所用试剂和条件是________________________.

    （4）写出反应②、⑤的化学方程式：反应②________________反应⑤__________________.

    【答案】（1）①⑥；

    （2）B；C；

    （3）NaOH的水溶液、加热 ；

    （4）②+HCl；⑤+Br2。

    【解析】

    试题分析： 与Cl2在光照时发生取代反应，产生；该物质与NaOH的乙醇溶液发生消去反应，产生A是环己烯；A与Cl2在不见光的作用下发生加成反应产生B是1,2-二氯环己烷；B发生消去反应产生1,3-环己二烯；1,3-环己二烯与溴水按1:1发生加成反应产生；与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应，产生C:，该物质与氢气在一定条件下发生加成反应产生。（1）上述反应中，①⑥属于取代反应；（2）化合物B的结构简式是；化合物C的结构简式是；（3）反应⑥是卤代烃反应成为，所用试剂和条件是NaOH的水溶液、加热；（4）反应②的化学方程式是：+HCl；反应⑤+Br2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，利用二氧化碳合成新能源已成为环保化学家研究的热门课题。

    （1）几种共价键的键能如表所示：

    化学键

    C=O

    H-H

    C-H

    C-O

    H-O

    键能/kJ·mol-1

    803

    436

    414

    326

    464

    2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) _______________。

    （2）“人工光合作用”技术备受瞩目，该技术模拟事物的光合作用，利用太阳光将H2O和CO2直接合成燃料和化工原料。科研人员模拟光合作用，设计如图甲所示装置制备二甲醚。能量转化形式为太阳能电能化学能、

    ①催化剂b的电极名称是_________________。

    ②若释放11.2L氧气（标准状况下），有___________mol H+___________（填质子的迁移方向）。

    ③催化剂a上的电极反应式为______________。

    （3）华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2的零排放，其基本原理如图乙所示：

    ①生产过程中能量的转化形式是__________________。

    ②电解反应在温度小于900时进行，碳酸钙分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为_______________，阴极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：mCeO2 (m-x)CeO2·xCe+xO2

    (m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

    下列说法不正确的是( )

    A．该过程中CeO2没有消耗

    B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

    C．右图中△H1=△H2+△H3

    D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2；

    ②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO；

    ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；

    ④混合气体中不变；

    ⑤混合气体的颜色不再改变的状态；

    ⑥混合气体的密度不再改变的状态；

    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

    A．①⑤⑥ B．①④⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为___________；

    （2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：___________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。

    （3）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H=+11kJmol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________ kJ。

    （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：___________；

    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为___________(以K和k正表示)．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=___________min-1．

    ③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用如图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为___________(填字母)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．乙烯是是由裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。

    下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。

    （1）A中碎瓷片的作用是 。

    （2）B中反应类型是 。C中实验现象是 。

    II．现有CH4、C2H4、C6H6三种有机化合物：

    （3）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是__________。生成二氧化碳最多的是__________，生成水最多的是_________。

    III.（4）分子式为C9H12的苯的同系物有 种，若在苯环上发生硝化反应时，生成的一硝基取代物只有一种，该烃的结构简式为 。

    （5）分子中含有22 个共价键的烷烃，烷烃的分子式： 。

    （6）支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式 ，其名称为 。

    （7）将某种烷烃进行氯代反应，测出一氯代物有4 种。3.6g 该烃完全生成一氯代物时，放出的气体用蒸馏水完全吸收，所得溶液用0.1 mol·L-1NaOH 溶液500mL恰好中和。则此烷烃的分子式为 ，其结构简式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义。

    （1）下列说法正确的是 （填序号）。

    a．煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物

    b．煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质

    c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐

    d．煤的干馏属于化学变化，煤的气化和液化都属于物理变化

    （2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是

    。

    （3）燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如下：

    ①常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液，该溶液中离子浓度的大小顺序是

    。

    ②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是 。

    （4）煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下：

    Ⅰ．2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1

    Ⅱ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-23.5 kJ·mol-1

    Ⅲ．CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-41.3 kJ·mol-1

    ① 总反应热化学方程式：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H=

    ② Y（Y1、Y2），X可分别代表压强或温度。如图2表示Y一定时，总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系。判断Y1、Y2的大小关系，并简述理由：

    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化锶晶体在工业上常用作铝的缓蚀剂。工业上一般用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)的过程为：

    已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

    Ⅱ. 有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

    （1）操作①在实际工业生产中常常把碳酸锶粉碎并加以搅拌，其目的是 。碳酸锶与盐酸反应的化学方程式为 。

    （2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________。能否用新制氯水代替双氧水 （填“能”或“否”）。

    （3）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至 ；宜用的试剂为 。

    A．1.5 B．4 C．9.7

    D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体 G．氧化锶粉末

    （4）操作③中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。

    （5）工业上用50～60℃热风吹干六水氯化锶，选择该温度的原因是 。

    （6）步骤⑥中，洗涤氯化锶晶体最好选用 。

    A．水 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化锶饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

    已知产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→f→e→h→i→c→d→a→b→f。

    （1）C装置中浓硫酸的作用是________________________。

    （2）D装置中MnO2的作用是_______________________。

    （3）燃烧管中CuO的作用是_____________________。

    （4）若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管 质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的化学式为_________。

    （5）若该物质的核磁共振氢谱如下图所示，

    则其结构简式为___________________，该有机物的同分异构体结构简式为 。

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