【题目】银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：
注：“还原”时由于Ag+直接与N2H4H2O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。
回答下列问题：
（1）“溶银”时产生的气体是___(填化学式）。
（2）N2H4H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：
①本实验中用不到的装置是___。(填字母），试剂x是___(填化学式，任写一种）。
②加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是___。
③按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为___(填仪器接口小写字母）。
（3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示：
①使用真空泵的目的是___。
②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.00g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000molL-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为___。
【答案】NO D CCl4 水合肼还原性很强，防止NaClO浓度过大将其氧化 ehi(ih)abc(d) 使体系形成负压，有利于水分在较低的温度下蒸发，同时防止AgNO3分解 98.6%
【解析】
(1)根据流程图，“溶银”过程是Ag2S中加入稀硝酸，根据氧化还原反应角度分析；
(2)①根据制备N2H4H2O的反应可知，需要制备氨气，联系装置图，结合氨气和N2H4H2O的性质设计选择实验装置进行分析；氨气极易溶于水；
②N2H4H2O具有强还原性，NaClO具有氧化性；
③结合(2)的分析，连接仪器；
(3)①根据题干提供信息：AgNO3见光或受热易分解进行分析；
②NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则NH4SCN的物质的量为0.1000molL-1×0.029L=2.9×10-3mol，根据Ag++SCN-=AgSCN↓可求得硝酸银的质量，进而确定质量分数；
(1)根据流程图，“溶银”过程是Ag2S中加入稀硝酸，Ag2S中的硫为-2价，处于最低价态，具有还原性，硝酸具有氧化性，二者发生氧化还原反应，Ag2S中的硫化合价升高转化为硫单质，稀硝酸自身被还原为NO，故“溶银”过程中产生的气体为NO；
(2)①根据制备N2H4H2O的反应NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl可知，需要制备氨气，实验室用氯化铵和氢氧化钙固体加入制取氨气，则应选择装置C，根据装置A中分液漏斗中的药品为NaClO，则A装置为制取水合肼的装置，装置E起安全瓶作用，氨气极易溶于水，不能使用装置D，要使用装置B即可以吸收尾气同时防止倒吸；根据B装置中液体分层，且水在上层，x试剂在下层，说明x试剂密度比水大，与水不互溶，不能溶解氨气，结合已学知识，则x试剂可为CCl4等；
②N2H4H2O具有强还原性，NaClO具有氧化性，若NaClO溶液加入过快导致过量，可将反应生成的N2H4H2O氧化，故慢慢滴加NaClO溶液能防止生成的N2H4H2O被氧化；
③结合①中的分析，按气体从左到右的方向，装置的连接顺序为ehi(ih)abc(d)；
(3)①根据题干提供信息：AgNO3见光或受热易分解，实验装置中真空泵可以形成负压，有利于水分在较低的温度下蒸发，同时防止AgNO3分解；
②NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则NH4SCN的物质的量为0.1000molL1×0.029L=2.9×103mol，根据物料守恒，结合反应Ag++SCN=AgSCN↓可知，硝酸银的质量为2.9×103mol×170g/mol×
=1.972g，所以硝酸银的质量分数为
×100%=98.60%。
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【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气（主要成分为 CO、CH4、H2）将SO2在一定条件下还原为单质硫进行烟 气脱硫。已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1= -393.5 kJ·mol-1
②CO2（g）+C（s）=2CO（g） ΔH2= + 172.5 kJ·mol-1
③S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH3= -296.0kJ·mol-1
CO将SO2还原为单质硫的热化学方程式为_______。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生 反应CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），达到平衡后测得各组分的浓度如下：
①反应达到平衡时，CO的转化率为_______。
②该反应的平衡常数值 K=_______。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。
A v 正（CO）=2v 逆（H2） B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变 D CH3OH、CO、H2 的浓度都不再发生变化
④若保持容器体积不变，再充入 0.6mol CO 和 0.4mol CH3OH，此时v正_______v逆（填“ >” 、< ”或“= ”）。
（3）在常温下，亚硝酸HNO2的电离常数 Ka=7.1×10-4mol·L-1，NH3·H2O的电离常数 Kb=1.7×10-5mol·L-1。0.1mol·L-1 NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh=_______（保留两位有效数字）。
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【题目】可逆反应2SO2+ O2
2SO3达到平衡的标志是
①消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
② SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A.①②B.①③C.只有③D.只有①
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【题目】肉桂酸（
）主要用于香精香料、食品添加剂、有机合成等方面，它的合成原理为
+CH3COOH
主要试剂及其物理性质：
名称 | 相对分 子质量 | 性状 | 密度/ （g·cm-3） | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 溶解度/（g/100 mL溶剂） | ||
水 | 醇 | 醚 | ||||||
苯甲醛 | 106 | 无色 液体 | 1.044 | -26 | 178～179 | 微溶 | 溶 | 溶 |
乙酸酐 | 102 | 无色 液体 | 1.082 | -73 | 138～140 | 反应 | 溶 | 难溶 |
肉桂酸 | 148 | 白色 粉末 | 1.248 | 133～134 | 300 | 微溶 | 溶 | 溶 |
试剂用量：
试剂名称 | 苯甲醛 | 乙酸酐 | 无水碳酸钾 | 10%氢氧化钠 | 浓盐酸 | 活性炭 |
试剂用量 | 3.0 mL | 5.5 mL | 4～5 g | 40 mL | 25 mL | 1.0 g |
实验仪器如下：
请回答下列问题：
（1）实验准备阶段：在组装实验仪器前要确保反应回流装置彻底干燥，其原因是：_______。
（2）将3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g无水碳酸钾依次加人250 mL三颈烧瓶中摇匀，烧瓶底部有白色颗粒状固体生成，上部液体无色透明，反应剧烈，有白烟冒出。搭建好回流装置后，开始加热回流。加热回流时控制反应呈微沸状态，加热温度不能太高的原因：_____。
（3）实验结束后，向三颈烧瓶中加人40 mL 10%的氢氧化钠溶液和20 mL的水，可观察到母液体系分为油相和水相。将装置改为水蒸气蒸馏装置，开始加热蒸馏，使油相中的苯甲醛随水蒸气离开母液，开始收集。加人NaOH的作用是：__________。B装置中的长玻璃导管的作用是：_______。水蒸气蒸馏装置中需要加热的仪器有____（填装置序号）。
（4）对蒸气发生器进行加热，待蒸气稳定后再通人烧瓶中的液面下，开始蒸气蒸馏，待检测馏出物中无油滴后停止蒸馏。加人1.0 g活性炭脱色，热过滤。活性炭脱色的原理是______。
（5）加入25 mL的浓盐酸，冰水浴，烧杯中有白色颗粒出现。抽滤（用冰水洗涤），烘箱干燥，称量。称重得m=0.35 g。则该反应的产率约为_____（结果精确至0.1% ）。
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【题目】某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是
A. R的单体之一的分子式为C9H12O2
B. R可通过加聚和缩聚反应合成，R完全水解后生成2种产物
C. R是一种有特殊香味，难溶于水的物质
D. 碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质 的量为n（m+1）mol
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【题目】已知铅蓄电池放电时的反应为
。某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列说法正确的是
A.铅蓄电池A极应与U形管中a极连接
B.a、b两极均可用金属铁作电极
C.a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极
D.实验结束后可将U形管、试管中的溶液倒入下水道
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【题目】用电解乙二醛制备乙二酸（HOOC-COOH）的装置如图所示，通电后，Pt2电极上产生的氯气将乙二醛氧化为乙二酸，下列说法正确的是( )
A. Pt2接电源的负极，发生还原反应
B. 电路上每转移1mol电子产生45g乙二酸
C. 盐酸的作用是提供Cl－和增强导电性
D. Pt1极上的电极反应为：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+
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【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯溶液中的硫酸浓度均减少
D.甲容器中溶液即使换成酒精也可以形成原电池
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【题目】在25 ℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 ℃)如下：
AgCl | AgI | Ag2S | |
Ksp | 1.8×10－10 | 8.51×10－16 | 6.3×10－50 |
下列叙述错误的是（ ）
A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
D.25 ℃时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的浓度不同
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