¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒøÓÉÓÚÆäÓÅÁ¼µÄÐÔÄܺÍÌØÐÔ±»¹ã·ºÓ¦ÓÃÓÚÕÕÏà¡¢µç×Ó¡¢µçÆøµÈ¹¤Òµ¡£·Ï¶¨Ó°ÒºÖÐÒøÖ÷ÒªÒÔNa3Ag(S2O3)2ÐÎʽ´æÔÚ£¬ÊµÑéÊÒÓ÷϶¨Ó°ÒºÖƱ¸AgµÄ¾ßÌåÁ÷³ÌÈçͼËùʾ£º

×¢£º¡°»¹Ô­¡±Ê±ÓÉÓÚAg+Ö±½ÓÓëN2H4H2O·´Ó¦¹ýÓÚ¼¤ÁÒ£¬ËùÒÔ²ÉÓüÓÈ백ˮ£¬Ê¹Ag+Óë°±ÐγÉ[Ag(NH3)2]+£¬½µµÍAg+µÄŨ¶È£¬´Ó¶øÏàÓ¦½µµÍAg+µÄÑõ»¯ÄÜÁ¦£¬Ê¹·´Ó¦Äܹ»Æ½ÎȽøÐС£

»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©¡°ÈÜÒø¡±Ê±²úÉúµÄÆøÌåÊÇ___(Ìѧʽ£©¡£

£¨2£©N2H4H2O(Ë®ºÏ룩ΪÎÞɫ͸Ã÷µÄÓÍ×´·¢ÑÌÒºÌ壬¾ßÓÐÇ¿»¹Ô­ÐÔ£¬ÊµÑéÊÒÖƱ¸Ô­ÀíΪNaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl£¬¿ÉÄÜÓõ½µÄʵÑé×°ÖÃÈçͼËùʾ£º

¢Ù±¾ÊµÑéÖÐÓò»µ½µÄ×°ÖÃÊÇ___¡£(Ìî×Öĸ£©£¬ÊÔ¼ÁxÊÇ___(Ìѧʽ£¬ÈÎдһÖÖ£©¡£

¢Ú¼ÓÈëNaClOÈÜҺʱҪÂýÂýµÎ¼Ó£¬Ä¿µÄÊÇ___¡£

¢Û°´ÆøÁ÷´Ó×óµ½Óҵķ½Ïò£¬ÕûÌ××°ÖõÄÁ¬½Ó˳ÐòΪ___(ÌîÒÇÆ÷½Ó¿ÚСд×Öĸ£©¡£

£¨3£©AgNO3¼û¹â»òÊÜÈÈÒ׷ֽ⡣½«ÉÏÊöÁ÷³ÌÖÐAgNO3ÈÜÒºÕô·¢Å¨Ëõ¿É»ñµÃAgNO3¹ÌÌ壬ʵÑé×°ÖÃÈçͼËùʾ£º

¢ÙʹÓÃÕæ¿Õ±ÃµÄÄ¿µÄÊÇ___¡£

¢Ú²â¶¨AgNO3¹ÌÌåµÄ´¿¶È(ÔÓÖʲ»²ÎÓë·´Ó¦£©³ÆÈ¡2.00gÖƱ¸µÄAgNO3¹ÌÌ壬¼ÓË®Èܽ⣬¶¨Èݵ½100mL£»×¼È·Á¿È¡25.00mLÈÜÒº£¬ËữºóµÎÈ뼸µÎNH4Fe(SO4)2ÈÜÒº×÷ָʾ¼Á£¬ÔÙÓÃ0.1000molL-1NH4SCN±ê×¼ÈÜÒºµÎ¶¨£¬ÏûºÄNH4SCN±ê×¼ÈÜÒºµÄƽ¾ùÌå»ýΪ29.00mL£¬Ôò¹ÌÌåÖÐAgNO3µÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ___¡£

¡¾´ð°¸¡¿NO D CCl4 Ë®ºÏ뻹ԭÐÔºÜÇ¿£¬·ÀÖ¹NaClOŨ¶È¹ý´ó½«ÆäÑõ»¯ ehi(ih)abc(d) ʹÌåϵÐγɸºÑ¹£¬ÓÐÀûÓÚË®·ÖÔڽϵ͵ÄζÈÏÂÕô·¢£¬Í¬Ê±·ÀÖ¹AgNO3·Ö½â 98.6%

¡¾½âÎö¡¿

(1)¸ù¾ÝÁ÷³Ìͼ£¬¡°ÈÜÒø¡±¹ý³ÌÊÇAg2SÖмÓÈëÏ¡ÏõËᣬ¸ù¾ÝÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦½Ç¶È·ÖÎö£»

(2)¢Ù¸ù¾ÝÖƱ¸N2H4H2OµÄ·´Ó¦¿ÉÖª£¬ÐèÒªÖƱ¸°±Æø£¬ÁªÏµ×°ÖÃͼ£¬½áºÏ°±ÆøºÍN2H4H2OµÄÐÔÖÊÉè¼ÆÑ¡ÔñʵÑé×°ÖýøÐзÖÎö£»°±Æø¼«Ò×ÈÜÓÚË®£»

¢ÚN2H4H2O¾ßÓÐÇ¿»¹Ô­ÐÔ£¬NaClO¾ßÓÐÑõ»¯ÐÔ£»

¢Û½áºÏ(2)µÄ·ÖÎö£¬Á¬½ÓÒÇÆ÷£»

(3)¢Ù¸ù¾ÝÌâ¸ÉÌṩÐÅÏ¢£ºAgNO3¼û¹â»òÊÜÈÈÒ×·Ö½â½øÐзÖÎö£»

¢ÚNH4SCN±ê×¼ÈÜÒºµÄƽ¾ùÌå»ýΪ29.00mL£¬ÔòNH4SCNµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.1000molL-1¡Á0.029L=2.9¡Á10-3mol£¬¸ù¾ÝAg++SCN-=AgSCN¡ý¿ÉÇóµÃÏõËáÒøµÄÖÊÁ¿£¬½ø¶øÈ·¶¨ÖÊÁ¿·ÖÊý£»

(1)¸ù¾ÝÁ÷³Ìͼ£¬¡°ÈÜÒø¡±¹ý³ÌÊÇAg2SÖмÓÈëÏ¡ÏõËᣬAg2SÖеÄÁòΪ-2¼Û£¬´¦ÓÚ×îµÍ¼Û̬£¬¾ßÓл¹Ô­ÐÔ£¬ÏõËá¾ßÓÐÑõ»¯ÐÔ£¬¶þÕß·¢ÉúÑõ»¯»¹Ô­·´Ó¦£¬Ag2SÖеÄÁò»¯ºÏ¼ÛÉý¸ßת»¯ÎªÁòµ¥ÖÊ£¬Ï¡ÏõËá×ÔÉí±»»¹Ô­ÎªNO£¬¹Ê¡°ÈÜÒø¡±¹ý³ÌÖвúÉúµÄÆøÌåΪNO£»

(2)¢Ù¸ù¾ÝÖƱ¸N2H4H2OµÄ·´Ó¦NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl¿ÉÖª£¬ÐèÒªÖƱ¸°±Æø£¬ÊµÑéÊÒÓÃÂÈ»¯ï§ºÍÇâÑõ»¯¸Æ¹ÌÌå¼ÓÈëÖÆÈ¡°±Æø£¬ÔòӦѡÔñ×°ÖÃC£¬¸ù¾Ý×°ÖÃAÖзÖҺ©¶·ÖеÄҩƷΪNaClO£¬ÔòA×°ÖÃΪÖÆÈ¡Ë®ºÏëµÄ×°Öã¬×°ÖÃEÆð°²È«Æ¿×÷Ó㬰±Æø¼«Ò×ÈÜÓÚË®£¬²»ÄÜʹÓÃ×°ÖÃD£¬ÒªÊ¹ÓÃ×°ÖÃB¼´¿ÉÒÔÎüÊÕβÆøͬʱ·ÀÖ¹µ¹Îü£»¸ù¾ÝB×°ÖÃÖÐÒºÌå·Ö²ã£¬ÇÒË®ÔÚÉϲ㣬xÊÔ¼ÁÔÚϲ㣬˵Ã÷xÊÔ¼ÁÃܶȱÈË®´ó£¬ÓëË®²»»¥ÈÜ£¬²»ÄÜÈܽⰱÆø£¬½áºÏÒÑѧ֪ʶ£¬ÔòxÊÔ¼Á¿ÉΪCCl4µÈ£»

¢ÚN2H4H2O¾ßÓÐÇ¿»¹Ô­ÐÔ£¬NaClO¾ßÓÐÑõ»¯ÐÔ£¬ÈôNaClOÈÜÒº¼ÓÈë¹ý¿ìµ¼Ö¹ýÁ¿£¬¿É½«·´Ó¦Éú³ÉµÄN2H4H2OÑõ»¯£¬¹ÊÂýÂýµÎ¼ÓNaClOÈÜÒºÄÜ·ÀÖ¹Éú³ÉµÄN2H4H2O±»Ñõ»¯£»

¢Û½áºÏ¢ÙÖеķÖÎö£¬°´ÆøÌå´Ó×óµ½Óҵķ½Ïò£¬×°ÖõÄÁ¬½Ó˳ÐòΪehi(ih)abc(d)£»

(3)¢Ù¸ù¾ÝÌâ¸ÉÌṩÐÅÏ¢£ºAgNO3¼û¹â»òÊÜÈÈÒ׷ֽ⣬ʵÑé×°ÖÃÖÐÕæ¿Õ±Ã¿ÉÒÔÐγɸºÑ¹£¬ÓÐÀûÓÚË®·ÖÔڽϵ͵ÄζÈÏÂÕô·¢£¬Í¬Ê±·ÀÖ¹AgNO3·Ö½â£»

¢ÚNH4SCN±ê×¼ÈÜÒºµÄƽ¾ùÌå»ýΪ29.00mL£¬ÔòNH4SCNµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª0.1000molL1¡Á0.029L=2.9¡Á103mol£¬¸ù¾ÝÎïÁÏÊغ㣬½áºÏ·´Ó¦Ag++SCN=AgSCN¡ý¿ÉÖª£¬ÏõËáÒøµÄÖÊÁ¿Îª2.9¡Á103mol¡Á170g/mol¡Á=1.972g£¬ËùÒÔÏõËáÒøµÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ¡Á100%=98.60%¡£

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿»¯Ñ§·´Ó¦Ô­ÀíÔÚ¿ÆÑкÍÉú²úÖÐÓй㷺ӦÓá£

£¨1£©ÓÃÉúÎïÖÊÈȽâÆø£¨Ö÷Òª³É·ÖΪ CO¡¢CH4¡¢H2£©½«SO2ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ»¹Ô­Îªµ¥ÖÊÁò½øÐÐÑÌ ÆøÍÑÁò¡£ÒÑÖª£º¢ÙC£¨s£©+O2£¨g£©=CO2£¨g£©¦¤H1= -393.5 kJ¡¤mol-1

¢ÚCO2£¨g£©+C£¨s£©=2CO£¨g£© ¦¤H2= + 172.5 kJ¡¤mol-1

¢ÛS£¨s£©+O2£¨g£©=SO2£¨g£© ¦¤H3= -296.0kJ¡¤mol-1

CO½«SO2»¹Ô­Îªµ¥ÖÊÁòµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_______¡£

£¨2£©CO¿ÉÓÃÓںϳɼ״¼£¬Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬ÏòÌå»ýΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈëCOºÍH2£¬·¢Éú ·´Ó¦CO£¨g£©+2H2£¨g£©CH3OH£¨g£©£¬´ïµ½Æ½ºâºó²âµÃ¸÷×é·ÖµÄŨ¶ÈÈçÏ£º

¢Ù·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâʱ£¬COµÄת»¯ÂÊΪ_______¡£

¢Ú¸Ã·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýÖµ K=_______¡£

¢ÛºãκãÈÝÌõ¼þÏ£¬¿ÉÒÔ˵Ã÷·´Ó¦ÒѴﵽƽºâ״̬µÄÊÇ_______£¨Ìî±êºÅ£©¡£

A v Õý£¨CO£©=2v Ä棨H2£© B »ìºÏÆøÌåµÄÃܶȲ»±ä

C »ìºÏÆøÌåµÄƽ¾ùÏà¶Ô·Ö×ÓÖÊÁ¿²»±ä D CH3OH¡¢CO¡¢H2 µÄŨ¶È¶¼²»ÔÙ·¢Éú±ä»¯

¢ÜÈô±£³ÖÈÝÆ÷Ìå»ý²»±ä£¬ÔÙ³äÈë 0.6mol CO ºÍ 0.4mol CH3OH£¬´ËʱvÕý_______vÄ棨Ìî¡° >¡± ¡¢< ¡±»ò¡°= ¡±£©¡£

£¨3£©ÔÚ³£ÎÂÏ£¬ÑÇÏõËáHNO2µÄµçÀë³£Êý Ka=7.1¡Á10-4mol¡¤L-1£¬NH3¡¤H2OµÄµçÀë³£Êý Kb=1.7¡Á10-5mol¡¤L-1¡£0.1mol¡¤L-1 NH4NO2ÈÜÒºÖÐÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ__________£¬³£ÎÂÏÂNO2-Ë®½â·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýKh=_______£¨±£ÁôÁ½Î»ÓÐЧÊý×Ö£©¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿¿ÉÄæ·´Ó¦2SO2+ O22SO3´ïµ½Æ½ºâµÄ±êÖ¾ÊÇ

¢ÙÏûºÄ2 mol SO2µÄͬʱÉú³É2 mol SO3

¢Ú SO2¡¢O2ÓëSO3µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ2¡Ã1¡Ã2

¢Û·´Ó¦»ìºÏÎïÖУ¬SO3µÄÖÊÁ¿·ÖÊý²»Ôٸıä

A.¢Ù¢ÚB.¢Ù¢ÛC.Ö»ÓТÛD.Ö»ÓТÙ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Èâ¹ðËᣨ£©Ö÷ÒªÓÃÓÚÏ㾫ÏãÁÏ¡¢Ê³Æ·Ìí¼Ó¼Á¡¢ÓлúºÏ³ÉµÈ·½Ã棬ËüµÄºÏ³ÉÔ­ÀíΪ+CH3COOH

Ö÷ÒªÊÔ¼Á¼°ÆäÎïÀíÐÔÖÊ£º

Ãû³Æ

Ïà¶Ô·Ö

×ÓÖÊÁ¿

ÐÔ×´

ÃܶÈ/

£¨g¡¤cm-3£©

ÈÛµã/¡æ

·Ðµã/¡æ

Èܽâ¶È/£¨g/100 mLÈܼÁ£©

Ë®

´¼

ÃÑ

±½¼×È©

106

ÎÞÉ«

ÒºÌå

1.044

-26

178¡«179

΢ÈÜ

ÈÜ

ÈÜ

ÒÒËáôû

102

ÎÞÉ«

ÒºÌå

1.082

-73

138¡«140

·´Ó¦

ÈÜ

ÄÑÈÜ

Èâ¹ðËá

148

°×É«

·ÛÄ©

1.248

133¡«134

300

΢ÈÜ

ÈÜ

ÈÜ

ÊÔ¼ÁÓÃÁ¿£º

ÊÔ¼ÁÃû³Æ

±½¼×È©

ÒÒËáôû

ÎÞˮ̼Ëá¼Ø

10%ÇâÑõ»¯ÄÆ

ŨÑÎËá

»îÐÔÌ¿

ÊÔ¼ÁÓÃÁ¿

3.0 mL

5.5 mL

4¡«5 g

40 mL

25 mL

1.0 g

ʵÑéÒÇÆ÷ÈçÏ£º

Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©ÊµÑé×¼±¸½×¶Î£ºÔÚ×éװʵÑéÒÇÆ÷ǰҪȷ±£·´Ó¦»ØÁ÷×°Öó¹µ×¸ÉÔÆäÔ­ÒòÊÇ£º_______¡£

£¨2£©½«3.0 mL±½¼×È©¡¢5.5 mLÒÒËáôûºÍ4.00 gÎÞˮ̼Ëá¼ØÒÀ´Î¼ÓÈË250 mLÈý¾±ÉÕÆ¿ÖÐÒ¡ÔÈ£¬ÉÕÆ¿µ×²¿Óа×É«¿ÅÁ£×´¹ÌÌåÉú³É£¬Éϲ¿ÒºÌåÎÞɫ͸Ã÷£¬·´Ó¦¾çÁÒ£¬Óа×ÑÌð³ö¡£´î½¨ºÃ»ØÁ÷×°Öú󣬿ªÊ¼¼ÓÈÈ»ØÁ÷¡£¼ÓÈÈ»ØÁ÷ʱ¿ØÖÆ·´Ó¦³Ê΢·Ð״̬£¬¼ÓÈÈζȲ»ÄÜÌ«¸ßµÄÔ­Òò£º_____¡£

£¨3£©ÊµÑé½áÊøºó£¬ÏòÈý¾±ÉÕÆ¿ÖмÓÈË40 mL 10%µÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒººÍ20 mLµÄË®£¬¿É¹Û²ìµ½Ä¸ÒºÌåϵ·ÖΪÓÍÏàºÍË®Ïà¡£½«×°ÖøÄΪˮÕôÆøÕôÁó×°Ö㬿ªÊ¼¼ÓÈÈÕôÁó£¬Ê¹ÓÍÏàÖеı½¼×È©ËæË®ÕôÆøÀ뿪ĸҺ£¬¿ªÊ¼ÊÕ¼¯¡£¼ÓÈËNaOHµÄ×÷ÓÃÊÇ£º__________¡£B×°ÖÃÖеij¤²£Á§µ¼¹ÜµÄ×÷ÓÃÊÇ£º_______¡£Ë®ÕôÆøÕôÁó×°ÖÃÖÐÐèÒª¼ÓÈȵÄÒÇÆ÷ÓÐ____£¨Ìî×°ÖÃÐòºÅ£©¡£

£¨4£©¶ÔÕôÆø·¢ÉúÆ÷½øÐмÓÈÈ£¬´ýÕôÆøÎȶ¨ºóÔÙͨÈËÉÕÆ¿ÖеÄÒºÃæÏ£¬¿ªÊ¼ÕôÆøÕôÁ󣬴ý¼ì²âÁó³öÎïÖÐÎÞÓ͵κóÍ£Ö¹ÕôÁó¡£¼ÓÈË1.0 g»îÐÔÌ¿ÍÑÉ«£¬ÈȹýÂË¡£»îÐÔÌ¿ÍÑÉ«µÄÔ­ÀíÊÇ______¡£

£¨5£©¼ÓÈë25 mLµÄŨÑÎËᣬ±ùˮԡ£¬ÉÕ±­ÖÐÓа×É«¿ÅÁ£³öÏÖ¡£³éÂË£¨ÓñùˮϴµÓ£©£¬ºæÏä¸ÉÔ³ÆÁ¿¡£³ÆÖصÃm=0.35 g¡£Ôò¸Ã·´Ó¦µÄ²úÂÊԼΪ_____£¨½á¹û¾«È·ÖÁ0.1% £©¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Ä³¸ß·Ö×Ó»¯ºÏÎïRµÄ½á¹¹¼òʽÈçͼ£¬ÏÂÁÐÓйØRµÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A. RµÄµ¥ÌåÖ®Ò»µÄ·Ö×ÓʽΪC9H12O2

B. R¿Éͨ¹ý¼Ó¾ÛºÍËõ¾Û·´Ó¦ºÏ³É£¬RÍêÈ«Ë®½âºóÉú³É2ÖÖ²úÎï

C. RÊÇÒ»ÖÖÓÐÌØÊâÏã棬ÄÑÈÜÓÚË®µÄÎïÖÊ

D. ¼îÐÔÌõ¼þÏ£¬1 mol RÍêÈ«Ë®½âÏûºÄNaOHµÄÎïÖÊ µÄÁ¿Îªn£¨m+1£©mol

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÒÑ֪ǦÐîµç³Ø·ÅµçʱµÄ·´Ó¦Îª¡£Ä³ÐËȤС×éÓÃǦÐîµç³Øµç½â±¥ºÍʳÑÎË®µÄ×°ÖÃÈçÏÂͼËùʾ£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ

A.ǦÐîµç³ØA¼«Ó¦ÓëUÐιÜÖÐa¼«Á¬½Ó

B.a¡¢bÁ½¼«¾ù¿ÉÓýðÊôÌú×÷µç¼«

C.aµç¼«ÓÃÌú×÷µç¼«£¬bµç¼«ÓÃʯī×÷µç¼«

D.ʵÑé½áÊøºó¿É½«UÐιܡ¢ÊÔ¹ÜÖеÄÈÜÒºµ¹ÈëÏÂË®µÀ

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿Óõç½âÒÒ¶þÈ©ÖƱ¸ÒÒ¶þËᣨHOOC-COOH£©µÄ×°ÖÃÈçͼËùʾ£¬Í¨µçºó£¬Pt2µç¼«ÉϲúÉúµÄÂÈÆø½«ÒÒ¶þÈ©Ñõ»¯ÎªÒÒ¶þËᣬÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ( )

A. Pt2½ÓµçÔ´µÄ¸º¼«£¬·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦

B. µç·ÉÏÿתÒÆ1molµç×Ó²úÉú45gÒÒ¶þËá

C. ÑÎËáµÄ×÷ÓÃÊÇÌṩCl£­ºÍÔöÇ¿µ¼µçÐÔ

D. Pt1¼«Éϵĵ缫·´Ó¦Îª£º2H2O£­4e£­=== O2¡ü + 4H+

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿½«´¿Ð¿Æ¬ºÍ´¿Í­Æ¬°´Í¼Ê¾·½Ê½²åÈëͬŨ¶ÈµÄÏ¡ÁòËáÖÐÒ»¶Îʱ¼ä£¬ÒÔÏÂÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨ £©

A.Á½ÉÕ±­ÖÐͭƬ±íÃæ¾ùÎÞÆøÅݲúÉú

B.¼×ÖÐͭƬÊÇÕý¼«£¬ÒÒÖÐͭƬÊǸº¼«

C.Á½ÉÕ±­ÈÜÒºÖеÄÁòËáŨ¶È¾ù¼õÉÙ

D.¼×ÈÝÆ÷ÖÐÈÜÒº¼´Ê¹»»³É¾Æ¾«Ò²¿ÉÒÔÐγÉÔ­µç³Ø

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚ25 ¡æʱ£¬AgClµÄ°×É«Ðü×ÇÒºÖУ¬ÒÀ´Î¼ÓÈëµÈŨ¶ÈµÄKIÈÜÒººÍNa2SÈÜÒº¡£¹Û²ìµ½µÄÏÖÏóÊÇÏȳöÏÖ»ÆÉ«³Áµí¡£×îÖÕ³öÏÖºÚÉ«³Áµí¡£ÒÑÖªÓйØÎïÖʵÄÈܶȻýKsp(25 ¡æ)ÈçÏ£º

AgCl

AgI

Ag2S

Ksp

1.8¡Á10£­10

8.51¡Á10£­16

6.3¡Á10£­50

ÏÂÁÐÐðÊö´íÎóµÄÊÇ£¨ £©

A.³Áµíת»¯µÄʵÖʾÍÊdzÁµíÈܽâƽºâµÄÒƶ¯

B.Èܽâ¶ÈСµÄ³Áµí¿ÉÒÔת»¯ÎªÈܽâ¶È¸üСµÄ³Áµí

C.AgCl¹ÌÌåÔÚµÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄNaCl¡¢CaCl2ÈÜÒºÖеÄÈܽâ³Ì¶ÈÏàͬ

D.25 ¡æʱ£¬ÔÚ±¥ºÍAgCl¡¢AgI¡¢Ag2SÈÜÒºÖУ¬Ëùº¬Ag£«µÄŨ¶È²»Í¬

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸