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11.甲、乙、丙三种物质之间能通过一步反应实现转化关系:甲?乙?丙,则甲、丙不可能是(  )
A.NO   HNO3B.CH2=CH2 CH3CHOC.Fe FeCL3D.Si H2SiO3

分析 A、一氧化氮氧化成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸;
B、CH2=CH2与水加成生成乙醇,乙醇氧化成CH3CHO;
C、铁与盐酸生成氯化亚铁,氯化亚铁与氯气生成氯化铁;
D、硅氧化成二氧化硅,而二氧化硅无法转化为硅酸.

解答 解:A、一氧化氮氧化成二氧化氮,二氧化氮与水反应生成硝酸,三种物质之间能通过一步反应实现转化,故A正确;
B、CH2=CH2与水加成生成乙醇,乙醇氧化成CH3CHO,三种物质之间能通过一步反应实现转化,故B正确;
C、铁与盐酸生成氯化亚铁,氯化亚铁与氯气生成氯化铁,三种物质之间能通过一步反应实现转化,故C正确;
D、硅氧化成二氧化硅,而二氧化硅无法转化为硅酸,三种物质之间不能通过一步反应实现转化,故D错误;
故选D.

点评 本题综合考查物质的性质,为高频考点,把握物质的性质及相互转化发生的反应为解答的关键,注意一步转化为解答的易错点,选项D中二氧化硅不溶于水也不与水反应是解答的难点,题目难度中等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列关于强弱电解质的叙述错误的是(  )
A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡
B.同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不相同
C.电离常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
D.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2.以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例,判断以下操作所引起的误差(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
(1)标准液在刻度线以上,未予调整;偏低
(2)滴定前仰视,滴定后俯视(标准液);偏低
(3)碱式滴定管(待测液),或移液管里有水珠未经润洗,直接注入待测液偏低
(4)滴定到指示剂颜色刚变化,就认为到了滴定终点.偏低
(5)锥形瓶用蒸馏水冲洗后,不经干燥便直接盛待测溶液无影响
(6)滴定接近终点时,用少量蒸馏水冲洗瓶内壁.无影响.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.铜锌原电池(如图)工作时,以下说法正确的是(  )
①电子流动方向从Zn-灯泡-Cu-盐桥;②Zn电极的质量减轻Cu电极的质量增重;③盐桥中的K+移向CuSO4溶液;④将锌片浸入硫酸铜溶液发生的化学反应与该电池反应相同为:Zn+Cu2+═Zn2++Cu;⑤Zn电极失电子发生还原反应.
A.①②③B.②④⑤C.②③④D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.如图所示是氢氧燃料电池工作时的装置,乙池中的两个电极均是石墨电极,请回答下列问题:
(1)M电极名称是阳极,电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑,加入氢气的铂电极电极名称是负极,电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O,加入氧气的铂电极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-
(2)乙池中总反应的离子方程式为:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
(3)在此过程中,乙池中某一电极析出氢气0.448L(标准状况),甲池中理论上消耗氧气0.224L(标准状况下);KOH溶液的pH变小(填“变大”“变小”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.硫酸亚铁铵[(NH42Fe(SO42+6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化,常用于代替硫酸亚铁.为检验分解产物的成分,设计如下实验装置进行实验,加热A中硫酸亚铁铵至分解完全.

①A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是使分解产生的气体在B、C装置中被充分吸收.
②装置B中BaCl2溶液的作用是检验分解产物中是否有SO3气体生成,若含有该气体,观察到的现象为溶液变浑浊或出现白色沉淀.
③实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+(或SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓)(用离子方程式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列描述中,不符合生产实际的是(  )
A.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
B.在镀件上电镀锌,用锌作阳极
C.用如图1装置生产家用消毒液(NaClO)
D.用如图2装置为铅蓄电池充

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.①将12.5g 胆矾(CuSO4•5H2O)溶解在一定量的水中,所得溶液的密度为1.25g/ml,正好使得每100个水分子中溶解1个Cu2+
(1)n(Cu2+)=0.05mol;    
(2)水的质量为85.5g;
(3)c(Cu2+)=0.638 mol/L  (此空保留三位小数).
②实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%,密度为1.19g•cm-3,则该浓盐酸物质的量浓度是11.9mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列各组物质反应时,改变反应条件或者反应物的物质的量之比,生成的产物不变的是(  )
A.Na与氧气B.澄清石灰水与二氧化碳
C.Al与稀盐酸D.KHCO3与Ba(OH)2

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