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    1．用铝箔包裹着2.3g金属钠，投入到足量水中，产生的氢气的物质的量为0.16g，则铝箔的质量为（　　）
    A．0.45gB．0.54gC．0.5gD．0.35g

    分析 2.3gNa的物质的量为$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，由2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知生成NaOH为0.1mol，反应生成氢气总物质的量为$\frac{0.16g}{2g/mol}$=0.08mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，0.1molNaOH完全反应会生成0.15mol氢气，大于0.08mol，故Al完全反应、NaOH有剩余，根据电子转移守恒计算Al的物质的量，再根据m=nM计算Al的质量．

    解答 解：2.3gNa的物质的量为$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，由2 Na+2H2O=2NaOH+H2↑，可知生成NaOH为0.1mol，反应生成氢气总物质的量为$\frac{0.16g}{2g/mol}$=0.08mol，由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，0.1molNaOH完全反应会生成0.15mol氢气，大于0.08mol，故Al完全反应、NaOH有剩余，
    根据电子转移守恒，0.1mol×1+3n（Al）=0.08mol×2，故n（Al）=0.02mol，
    则铝箔的质量为0.02×27g/mol=0.54g，
    故选：B．

    点评 本题考查混合物计算、化学方程式计算，关键是判断Al与氢氧化钠溶液反应中氢氧化钠过量，难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中，正确的是（　　）
    A．单质碳具有还原性
    B．木炭燃烧时吸收大量的热
    C．用活性炭可除去硬水中的氯化钙杂质
    D．金刚石、石墨都是由碳原子构成的，都很硬

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为18-n，核内中子数为A-18+n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．若将适量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）  2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol•L-1
    B．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$
    C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性
    D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．LiAlH4、LiH是金属储氢材料，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al．下列说法错误的是（　　）
    A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
    B．1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
    C．LiH与水反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑
    D．LiH与中微粒半径r（Li+）＞r（H-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．可逆反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＞0．在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时NO2与SO2的体积比为1：6，回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式是$\frac{c（S{O}_{3}）c（NO）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．
    （2）其平衡常数K值是$\frac{8}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃．向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并带有刺激性气味气体逸出，该气体中含有可使品红溶液褪色的气体．轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色沉淀析出．
    （1）根据上述实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
    （2）蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，写出有关反应的化学方程式：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+3HCl；2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3H2O；
    而使SOCl2与AlCl3•6H2O混合加热，可以得到无水AlCl3，试解释原因：SOCl2与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl3的水解．
    （3）已知常温下KSP[Al（OH）3]=1.3×10-33，若起始c（AlCl3）=1.0mol•L-1；则Al3+开始沉淀时的c（H+）≈1.0×10-3mol•L-1．
    （4）Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H1=akJ•mol-1；
    3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H2=bkJ•mol-1；
    则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有CaCO3、BaCO3的混合矿石粉末，为了制得纯净的CaCO3和纯净BaCO3，从有关资料中查得有关溶解度数据和工艺流程如下：
    0℃50℃80℃
    Ca（OH）20.173g0.13g0.094g
    Ba（OH）2•8H2O1.64g13.2g101.4g

    （1）将矿粉变为CaO、BaO的混合物通常采用焦炭作为能源，从经济效益的角度考虑，除焦炭价格便宜意外，还有一个重要原因是利用焦炭燃烧产生的高温使矿石分解，有关反应为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑、BaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$BaO+CO2↑，上述反应生成的二氧化碳经净化后，可用作制取纯净CaCO3、BaCO3的原料．
    （2）试剂a是水（填名称），操作Ⅰ的具体操作过程是将混合液升温至80℃，析出Ca（OH）2，过滤得到Ca（OH）2固体和Ba（OH）2溶液．
    （3）试剂b与试剂c是否是同一物质？否（填“是”或“否”），写出加入试剂c后发生反应的离子方程式：CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质在水溶液中的电离方程式如下，正确的是（　　）
    A．Ca（OH）2═Ca2++2OH-B．酒精：CH3CH2OH═CH3CH2O-+H+
    C．BaCl2═Ba2++Cl${\;}_{2}^{2-}$D．H2SO4$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H++SO${\;}_{4}^{2-}$

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