[题目]设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A．3.2 g臭氧中含有的氧原子数为0.2NAB．0.1 mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3NAC．1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数为0.1NAD．标准状况下.22．4 L盐酸中含有的HC1分子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．3.2 g臭氧中含有的氧原子数为0.2NA

B．0.1 mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

C．1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数为0.1NA

D．标准状况下，22．4 L盐酸中含有的HC1分子数为NA

【答案】A

【解析】

试题分析：A．3.2 g臭氧中含有的氧原子的物质的量为=0.2mol，数目为0.2NA，故A正确；B．苯中不存在碳碳双键，故B错误；C．醋酸是弱酸，不能完全电离，1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数少于0.1NA，故C错误；D．标准状况下，盐酸是溶液，不是气体，无法计算22．4 L盐酸中含有的HC1分子数，故D错误；故选A。

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（1）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图1所示。

写出总反应化学方程式。

（2）已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-94.4gKJ·mol-1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。

①在2L容器中发生反应，前20min内，v(NH3)= ，放出的热量为。

②25min时采取的措施是。

③时段III条件下，反应的平衡常数表达式为（只列计算表达式，不计算）。

（3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)；△H<0。某温度下，向容器为0.1L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。其他条件不变，请在图3中用实线画出使用催化剂后c（NH3）随时间的变化曲线。

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B．①AgNO3 ②NaCl ③AgCl

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【题目】某化学研究性学习小组用CO还原Fe2O3，并在实验结束后用磁铁吸出生成的黑色粉末X进行探究。

[探究目的] 分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。

[查阅资料]

I．CO还原Fe2O3的实验中若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引。

II．Fe3O4 ＋ 8H+ = 2Fe3+ ＋ Fe2+ ＋ 4H2O

[猜想假设] 黑色粉末X的组成可能是_________、_________，或二者的混合物。

[实验探究]

编号	实验操作	实验现象
①	取少量黑色粉末X放入试管中，注入足量的一定浓度的盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，同时有气泡产生，溶液呈浅绿色。
②	向上述试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有呈现红色