Question

【题目】现有淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaC1晶体，相应的实验过程如下：

(1)操作①是利用胶体不能通过___________而把淀粉胶体和溶液进行分离。

(2)写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①____________；试剂③___________。

(3)判断试剂①已过量的操作是______________________。

(4)操作④的名称是____________。

(5)试剂的作用（用离子方程式表示）：__________________________________。

Answer 1

【答案】半透膜 BaCl2 HCl 静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量 重结晶 Ba2++CO32-=BaCO3↓

【解析】

胶体不能透过半透膜，操作①为渗析，除去Na2SO4、CaCl2，可分别加入BaCl2、Na2CO3，除去粗盐中含有的Ca2＋、SO42－可溶性杂质的方法：加入过量BaCl2，去除硫酸根离子；再加入过量Na2CO3（去除钙离子），则试剂①为BaCl2，操作②为过滤，沉淀A为硫酸钡，试剂②为Na2CO3，操作③为过滤，沉淀B为碳酸钙和碳酸钡，试剂③为盐酸，加入盐酸可除去过量的Na2CO3，最后蒸发结晶可得到NaCl晶体.

(1)淀粉为胶体，粒子直径较大，不能透过半透膜，所以可以把淀粉胶体和溶液进行分离，操作①是利用胶体不能通过半透膜而把淀粉胶体和溶液进行分离。

(2)写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂①BaCl2；试剂③HCl。

(3)判断试剂①已过量的操作是:静置，向上层清液中滴加少量氯化钡溶液，没有白色沉淀产生，说明氯化钡溶液已过量。

(4)操作④的名称是重结晶。

(5)试剂的作用为Na2CO3，是用来除去溶液中的钡离子的，（用离子方程式表示）：Ba2＋+CO32－=BaCO3↓