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    20．请根据氧化还原反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+设计成原电池：
    （1）负极发生的电极反应方程式为：Fe-2e-=Fe2+，电流流入（填“流出”或“流入”），该反应为氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
    （2）若电路中转移6.02×1022个e-，则负极减轻2.8克．

    分析 根据反应“Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+”分析，在反应中，Fe被氧化，失电子，应为原电池的负极，正极为活泼性较Fe弱的Cu，Cu2+在正极上得电子被还原，电解质溶液为CuSO4溶液，原电池中，电流从正极经外电路流向负极，由此分析解答．

    解答 解：（1）在反应中，Fe被氧化，失电子，应为原电池的负极，负极反应式为 Fe-2e-=Fe2+，电流从正极流向负极，负极发生氧化反应；
    故答案为：Fe-2e-=Fe2+；流入；氧化反应；
    （2）若电路中转移6.02×1022个e-，即转移0.1mol电子，由负极反应式为 Fe-2e-=Fe2+可知，反应的Fe为0.05mol，其质量为0.05mol×56g/mol=2.8g；
    故答案为：2.8．

    点评 本题考查了原电池原理，明确原电池中元素化合价升降与正负极的关系是解本题关键，再结合电子移动方向分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．250℃时，向一2L的恒容密闭容器内充入1molCO和2molH2，发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，测得容器内压强的变化如表：
    反应时间/min0510152025
    压强/MPa12.610.89.58.78.48.4
    下列说法错误的是（　　）
    A．当容器中气体的压强保持不变时，说明该反应已达平衡
    B．0～20min内，以CO表示的平均反应速率为0.0125mol•L-1•min-1
    C．该温度下平衡常数K的数值为16
    D．升高温度，K值减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂．某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定．实验过程中的主要操作步骤如图1：

    已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．
    ②3DDTC-NH4+Fe3+=（DDTC） 3-Fe↓+3NH4+
    请回答下列问题：
    （1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是ABF．
    A．FeSO4原料中含有的Ca2+、Cu2+等杂质离子几乎都在水相中
    B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液
    C．溶液中加入X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如图2用力振摇
    D．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
    E．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    F．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
    （2）下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y最佳选择是A．
    A．高纯水            B．盐酸             C．稀硫酸             D．酒精
    （3）吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标．吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量．不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图3所示，则上述实验过程中选用的碱溶液为NaOH（填“NaOH”或“NH3•H2O”），反应的化学方程式为（DDTC）3-Fe+3NaOH=3DDTC-Na+Fe（OH）3↓．
    （4）操作A为过滤、洗涤、灼烧．
    （5）现准确称取4.000g，样品，经酸溶、还原为Fe2+，在容量瓶中配成100mL溶液，用移液管移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0．l000mol/L的K2Cr2O7溶液进行滴定（还原产物是Cr3+），消耗K2Cr2O7溶液20.80mL．
    ①用移液管从容量瓶中吸取25.00mL溶液后，把溶液转移到锥形瓶中的具体操作为将移液管垂直放入稍倾斜的锥形瓶中，使管尖与锥形瓶内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后取出移液管．
    ②产品中铁的含量为69.89%（假设杂质不与K2Cr2O7反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生如下反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），达列平衡时，容器内N2的百分含量为a%，若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a%的是（　　）
    A．3molH2+1molN2B．2molNH3+1molN2
    C．2molN2+3molH2D．0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下对说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4 L甲苯含有8NA个C-H键
    B．1L1 mol•L-1的Na2S溶液中含有NA个S2-
    C．46gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
    D．1molCu和少量浓硝酸反应完全后可生成2NA个NO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．华法林是一种治疗心脑血管疾病的药物，可由化合物E和M 在一定条件下合成得到（部分反应条件略）．

    请回答下列问题：
    （1）A的名称为丙炔，A→B的反应类型为加成反应．
    （2）E的分子式是C10H10O．D→E的反应中，加入的化合物X与新制Cu（OH）2反应产生红色沉淀的化学方程式为．
    （3）G→J为取代反应，其另一产物分子中的官能团名称是羧基．1molG完全燃烧最少需要消耗4mo1O2．
    （4）L的同分异构体Q 是芳香酸，Q$→_{光照}^{Cl2}$R（C8H7O2Cl） $→_{水，△}^{NaOH}$S  $\stackrel{K_{2}Cr_{2}O_{7}，H+}{→}$T，T的核磁共振氢谱只有两组峰，Q的结构简式为，R→S的化学方程式为．
    （5）图中，能缩合成体型高分子化合物的酚类单体是苯酚，写出能检验该物质存在的显色反应中所用的试剂及实验现象氯化铁溶液，溶液呈紫色．
    （6）已知：L→M的原理为：
    M的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉．某校化学小组利用如图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉．（装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去）

    （1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是防止液体暴沸，B中石棉绒的作用增大铁粉与水蒸气的接触面积，小试管C的作用是冷凝水蒸气．
    （2）反应开始时先点燃A处（填A或B）酒精灯，为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须检验氢气的纯度，E管中的反应开始后，在F出口处应点燃氢气．
    （3）写出高温下 Fe与H2O（g）反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe 3O4+4H2，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行．
    （4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤．简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．由本题所给Ⅰ、Ⅱ两条信息，结合已学知识，解答下列三个小题：
    Ⅰ．是环戊烯的结构简式，可进一步简写为．环戊烯的化学性质跟烯烃相似．
    Ⅱ．有机物中烯键可发生如下反应：
    ①（CH3）2C═CHCH3$\frac{（1）O_{3}}{（2）Zn，H_{2}O}$（CH3）2C═O+CH3CH═O
    ②
    （1）写出异戊二烯（  ）臭氧分解各种产物的结构简式及物质的量之比：HCHO、；2：1．
    （2）写出由环己醇（ ）合成乙二醛（  ）的各步合成路线流程．
    合成路线流程图示例如下：CH3CHO$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$CH3COOH．
    （3）某烃A的分子式为C10H16．A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构简式分别为HCHO和 ．A经催化加氢得产物B，B的分子式是C10H20．分析数据表明，分子B内含有六元碳环．请写出A和B的结构简式（不必注明名称）．
    A是，B是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．取n g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了n g．下列物质中不能满足上述结果的是（　　）
    A．H2和CO的混合气B．C2H2O2C．C3H6O3D．C6H12O5

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