Question

8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）

• A． 同体积，同密度的C₂H₄和C₃H₆
• B． 同温度、同体积和H₂和O₂
• C． 同质量、不同密度的N₂和C₂H₄
• D． 同压强、同体积的N₂和CO

Answer 1

分析 A．根据m=ρV可知二者质量相等，C₂H₄和C₃H₆的最简式为CH₂，根据最简式分析二者含有原子数；
B．同温度、同体积，缺少压强，无法判断二者物质的量；
C．二者摩尔质量相同，质量相同时物质的量相等，但其分子中含有原子数不同；
D．缺少温度，无法判断二者的物质的量．

解答 解：A．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆，根据m=ρV可知二者质量相等，C₂H₄和C₃H₆的最简式为CH₂，则二者含有原子的物质的量及数目相同，故A正确；
B．同温度、同体积的H₂和N₂，压强不同时二者的物质的量不相等，则含有原子数不同，故B错误；
C．的N₂和C₂H₄的摩尔质量都是28g/mol，同质量的N₂和C₂H₄一定具有相同物质的量，由于二者分子中含有原子数不同，则同质量、不同密度的N₂和C₂H₄含有原子数一定不同，故C错误；
D．同压强、同体积的N₂和CO，温度不同时二者物质的量不相等，含有原子数不相等，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的关系即可解答，试题有利于提高学生的化学计算能力．