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    4．下列物质之间的转化都能一步实现的是（　　）
    A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAl（OH）4
    C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

    分析 A、二氧化硅无法一步转化为硅酸；
    B、氧化铝无法一步转化为氢氧化铝；
    C、氮气与氢气合成氨气，氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜生成二氧化氮；
    D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫．

    解答 解：A、二氧化硅不溶于水，而且不与水反应，所以二氧化硅无法一步转化为硅酸，故A错误；
    B、氧化铝不溶于水，也不与水反应，所以氧化铝无法一步转化为氢氧化铝，故B错误；
    C、氮气与氢气合成氨气，氨催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，浓硝酸与铜生成二氧化氮，所以能实现各步转化，故C正确；
    D、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能实现一步转化，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的转化，要熟练掌握元素及其化合物之间的转化关系，具有一定的难度，尤其是不能一步转化的反应要注意．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：
    回答下列问题：

    （1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3 ）42+，反应中H2O2 的作用是氧化剂．写出操作 ①的名称：过滤．
    （2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu（NH3 ）42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式：Cu（NH3）42++2RH=2NH4++2NH3+CuR2．操作②用到的主要仪器名称为分液漏斗，其目的是ab（填序号）．
    a．富集铜元素
    b．使铜元素与水溶液中的物质分离
    c．增加Cu2+在水中的溶解度
    （3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH．  若操作③使用图2装置，图中存在的错误是分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁，液体过多；
    （4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液．阴极析出铜，阳极产物是O2和H2SO4．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是加热浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是H2SO4．循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是H2SO4防止由于溶液中c（OH-）过高，生成Cu（OH）2沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：Ag+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、S2-
    C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
    D．水电离产生的c（OH-）=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    B．Na2C2O4溶液：c（OH-）═c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）═2c（CO32-）+c（OH-）
    D．CH3COONa和CaCl2溶液：c（Na+）+c（Ca2+）═c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是（　　）
    A．原生铜的硫化物具有还原性
    B．常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水
    C．铜蓝的形成过程是：ZnS（S）+Cu2+?CuS（S）+Zn2+
    D．硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成：CuS+2H+═Cu2++H2S↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是一些常见元素的单质或化合物之间的转化关系．溶液中的水以及部分反应物或生成物未标出．A、E是空气中的两种主要成分，C是由两种元素组成的新型材料，并且C的原子数、最外层电子数之和与SiC相同，J是一种能引起温室效应的气体，K是两性化合物．反应③、④、⑤用于工业中生产H．
    回答下列问题：
    （1）写出A的电子式，G的化学式NO；
    （2）写出D和H反应的化学方程式：C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2+↑+2H2O；
    （3）写出反应⑥的离子方程式：CO2+2AlO2-+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；
    （4）B和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料．反应①是科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径．已知B由Si及另外两种元素组成，且Si与另外两种元素的物质的量之比均为1：4，写出反应①的化学方程式：Al4SiC4+2N2$\frac{\underline{\;1500℃\;}}{\;}$4AlN+SiC+3C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
    A．铜片表面发生氧化反应B．电子从铜片流向锌片
    C．电流从锌片流向铜片D．锌片为负极铜片为正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．请回答下列问题：
    （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是2858kJ．
    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）．

    判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是③④（填字母）．
    ①．v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）      ②．混合气体的密度不再改变
    ③．CO2、H2、CH3OH的浓度均不再变化    ④．混合气体的压强不再改变
    （4）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+、正极的反应式为O2+4H++4e-═2H2O．理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为96.64%（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．地壳中含量最高的金属是铝，NaHCO3俗称小苏打，制造计算机芯片的半导体材料是硅，水晶项链的主要成分是SiO2．

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