Question

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO－，下列叙述正确的是（ ）

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a>b

C．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）

D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A．CH3COOH溶液中存在醋酸的电离平衡，逐步加入CH3COONa固体后，增大了醋酸根离子的浓度，抑制醋酸的电离，溶液pH逐渐增大，故A错误；B．a点导电性大于b点，表示溶液中的离子浓度较大，则c（H+）a点大于b点，pH：a＜b，故B错误；C．根据电荷守恒，醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－），故C正确；D．0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（H+）减小，温度不变，Kw不变，则c（OH－）增大，故D错误；故选C。