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    向盛有100 mL HCl溶液的烧杯中加入一定量的铝土矿(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)样品，充分反应后过滤，向滤液中加入5 mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。则原HCl物质的量浓度是

    A．4mol/L B．3mol/L

    C．2mol/L D．1mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省高三上学期第八次大考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：

    I．图A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图B装置比A要好，则冷却水应从_______口进入；乙同学认为图C装置效果更好，理由是________________。

    Ⅱ．“摩尔盐”[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。

    （1）【提出猜想】小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：

    A．Fe2O3 SO2 NH3 H2O B．FeO SO3 NH3 H2O

    C．FeO SO2 NH3 H2O D．Fe2O3 SO3 SO2 NH3 H2O

    根据所学知识，可确定______________不成立(填序号)

    （2）【药品验纯】甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和__________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加______________(填试剂名称和实验现象)，则“摩尔盐”未因氧化而变质。

    （3）【实验探究】为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。

    ①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N2，目的是__________。

    ②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀。C中发生反应的离子方程式为_____。

    ③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色证明产物不含_______。

    （4）【实验结论与反思】通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是_________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源：2016届宁夏六盘山高级中学高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列与含氯化合物有关的说法正确的是

    A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

    B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

    C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH）3胶体

    D．电解NaCl溶液得到22．4 L H2(标准状况），理论上需要转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016宁夏回族自治银川一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

    （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

    提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。

    ①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；

    ②在滤液中加盐酸的作用是 ；

    （2）用提纯的NaCl配制200g0．9％的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市朝阳区高三上学期期中统考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气(COCl2)。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：

    CO(g) +Cl2(g) COCl2(g) ΔH = a kJ/mol

    反应过程中测定的部分数据如下表:

    t/min

    n (CO)/mol

    n (Cl2)/mol

    0

    1.20

    0.60

    1

    0．90

    2

    0.80

    4

    0.20

    （1）反应0~2min末的平均速率v(COCl2)=______________mol/(L?min)。

    （2）在2min~4min间，v(Cl2)正______________v(Cl2)逆 (填“>”、“=”或“<”)，该温度下K =_________。

    （3）在表格中画出0~4min末n(COCl2)随时间的变化示意图

    （4）已知X、L可分别代表温度或压强，下图表示L一定时，CO的转化率随X的变化关系。

    X代表的物理量是___________；a_______0 (填“>”，“=”，“<”)，依据是___________。

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省遵义市高三上学期第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题：

    （1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuO—→Cu2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：________________________。

    （2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为________________。

    （3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的杂化轨道类型为____，B与N之间形成 键。

    （4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为 。

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古鄂尔多斯市西部四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2，下列说法错误的是

    A．SO2既是氧化产物又是还原产物

    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

    C．每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化

    D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省晋中市四校高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________，（填仪器名称）。

    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式___________________________________。

    （3）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0．3g，则接下来还应进行的操作是 _；若蒸发皿质量是w1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是w2 g，则样品中铁元素的质量分数是____ _。

    Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定：

    （1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸，为什么？_____________________。

    （2）选择的还原剂是否能用铁__________（填“是”或“否”），原因是：____________。

    （3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是____________。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于反应KCl03+ HCl --- KC1 + Cl2 ↑+ H20（未配平）若有0．1 mol KCl03 参加反应，下列说法正确的是

    A．转移0．5 mol电子

    B．生成0．1 mol Cl2

    C．被氧化的HC1为0．6 mol

    D．Cl2是只是氧化产物不是还原产物

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