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    【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A. 该原子的摩尔质量是a NA B. W g该原子的物质的量是：W/(aNA)mol

    C. W g该原子中含有W/a个该原子 D. 由已知信息可得：

    【答案】A

    【解析】

    A.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,单位是gmol-1,一个原子的质量是a g,则1mol的质量即NA个原子的质量之和为aNA,所以摩尔质量应为aNA g/mol，故A可选；
    B.该原子的摩尔质量为a NA g/mol，Wg该原子的物质的量为W/(aNA)mol，故B不选；

    C.根据题意可以知道,该原子的质量为ag,故Wg该原子的数目为W/a，故C不选；
    D. 12C的原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C的原子的质量为bg，故bNA=12，所以NA=12/b，故D不选；

    综上所述，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B，C，D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

    A：

    B：

    线路一：

    线路二：

    （1）E的结构简式为______________，其含氧官能团有_________（写名称）。

    （2）由C，D 生成化合物F 的反应类型是_____________。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是_________________。

    （3）H 属于氨基酸，与B 的水解产物互为同分异构体。H 能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2 种。写出一种满足上述条件的H 的结构简式_________________。

    （4）合成F (相对分子质量为366) 时还可能生成一种相对分子质量为285 的副产物G，G 能使溴水褪色，G 的结构简式为_________________。

    （5）已知: 写出由C制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：

    _____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

    (1)将含002molCO2和001molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加______g。

    (2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，键能Eo-o=499.0kJ/mol。

    ①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

    ②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O)，则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

    ③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示，则0~2min内，CO2的平均反应速率v(CO2)=______。

    (3)在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

    ①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

    A.CO的体积分数保持不变

    B.容器内混合气体的密度保持不变

    C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

    D.单位时间内，消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

    ②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

    ③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是______；a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是

    A. ①③互为同系物 B. ①②③④均属于烃

    C. ①④的一氯代物均为三种 D. ②④互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是

    A. 闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为：2Brˉ－2eˉ=Br2

    B. 装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBr

    C. 装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜

    D. 该装置电路中有0.1moleˉ通过时，电极Ⅹ上析出3.2gCu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：

    已知：i.Ce4+能与Fˉ结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

    ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取，而Ce3+不能

    ⅲ.常温下，Ce2(CO3)3饱和溶液浓度为1.0×10-6mol·L-1。

    回答下列问题：

    （1）“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__________、__________ (写出2种即可)。

    （2）写出“氧化焙烧”产物CeO2与稀H2SO4反应的离子方程式：__________。

    （3）“萃取”时存在反应：Ce4++n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)增大而减小的原因是_____________。

    （4）浸渣经处理可得Ce(BF4)3，加入KCl溶液发生如下反应：

    Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。

    若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数K=__________(用a、b表示)。

    （5）“反萃取”中加H2O2的主要反应离子方程式为__________。在“反萃取”后所得水层中加入1.0mol·L-1的NH4HCO3溶液，产生Ce2(CO3)3沉淀，当Ce3+沉淀完全时[c(Ce3+)=1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO32-)约为__________。

    （6）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】计算并填空：（在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，则：

    （1）混合气体的平均摩尔质量是 ___________________g/mol

    （2）CO的体积分数是___________________

    （3）CO2与CO的质量比是 ____________________________

    （4）混合气体中所含碳原子的质量是 ___________________ g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空：

    （1）用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反应原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2 (g) +Q

    某温度下测得该反应在不同时间的CO浓度如下表：

    时间（s）

    浓度 ×10-3（molL-1）

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c（CO）

    3.60

    3.05

    2.85

    2.75

    2.70

    2.70

    该反应平衡常数K的表达式____________________；温度升高，K值___________（选填“增大”、“减小”、“不变”）；前2s内的平均反应速率v(N2)=_______________；若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NO转化率的措施之一是_________。

    （2）工业合成氨的反应温度选择500℃左右的主要原因是______________________。

    （3）在固定容积的密闭容器中，加入1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是__________________________________________________。

    （4）常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液呈现酸性的原因________________________________（用离子方程式表示）；在通入NH3的过程中溶液的导电能力______（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是

    A. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应

    B. 能与NaHCO3反应放出气体

    C. 不能与FeCl3溶液作用发生显色反应

    D. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molNaOH反应

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